2018届高三5月复习适应性检测理综化学试题含答案

7.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是 A.冷浓硝酸不能用铝制容器盛装 B.钠可从钴盐溶液中置换出钴单质 C.食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大 D.光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路” 8.下列两组反应,反应类型相同的是 组别 A B C D Ⅰ 常温下,乙烯和氯气混合 乙酸、乙醇、浓硫酸混合,加热 苯和浓硫酸、浓硝酸混合,加热到 50~60℃ 由乙烯制取聚乙烯 Ⅱ 乙烷和氯气混合光照 在 FeBr3 催化下,苯与液溴反应 乙烯在一定条件下与水反应 蔗糖与稀硫酸混合,加热 9.下列说法正确的是 A.实验室中将钠保存于煤油或石蜡油中 B.金属镁着火使用泡沫灭火器灭火 C.用湿润的淀粉-KI 试纸鉴别 NO2 和溴蒸气 D.配制一定物质的量浓度的溶液时,向容量瓶中倒入液体至刻度线 10.下列说法正确的是 A.甲苯的一氯代物有三种同分异构体 B.乙醇能使高锰酸钾溶液褪色 C.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一个平面上 D.C2H4O2 和 C4H8O2 分子组成相差 2 个 CH2,一定互为同系物 11.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 和 W 同主族且 W 的单质是重要的半 导体材料, Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍, Z 与 Y 核外电子排布相同。 下列说法正确的是 A.X 的氢化物中仅含有极性键 2+ 2- B.X 与 Y 形成的三原子分子的电子式是 C.原子半径 Z>Y,离子半径 Z < Y 2+ 2- D.X、Y 的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断 12.某实验小组设计如下实验装置探究电化学原理,装置Ⅰ中 Zn 电极产生 ZnO,下列说法正 确的是 A.Cu 电极质量增加 B.装置Ⅱ将化学能转变为电能 C.装置Ⅰ中 OH 向多孔电极移动 D.多孔电极的电极反应式为:O2+4e +2H2O=4OH 13.下列说法正确的是 A.Na2CO3 溶液中:c(OH )-c(H )=c(HCO3 )+c(H2CO3) B.向醋酸溶液中加水,醋酸的电离程度增大, + - c(CH 3COOH ) 增大 c( H ? ) + + C.向氨水中滴加盐酸时,离子浓度大小可能是:c(NH4 )>c(OH )>c(Cl )>c(H ) D.若 NaHA 溶液中的 pH=7,则 H2A 是弱酸;若 NaHA 溶液中的 pH<7,则 H2A 是强酸 26.(14 分)某实验小组设计如下流程,模拟将汽车尾气中的氮氧化物(主要为 NO 和 NO2 的混 合物)转化为工业用盐亚硝酸钠(NaNO2),并对亚硝酸钠进行多角度探究: 已知:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NaNO3 高温 2NaNO2+O2↑ (填仪 Ⅰ.(1)配制 20%NaOH 溶液,除烧杯、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有 器名称)。 (2)操作中,实验小组同学将气体通入盛有 NaOH 溶液的烧杯,部分同学认为存在缺陷, 改用下图装置,玻璃管 a 的作用是 。 (3)操作③中会用到下列 仪器(填序号), Ⅱ.NaNO2 的性质 (4)设计一个实验验证酸性条件下 NaNO2 具有氧化性。 供选用的试剂:NaNO2 溶液、FeSO4 溶液、KI 溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN 溶液。 (5)酸性条件下 NaNO2 也具有还原性。 取 1.50g 样品, 配成 100mL 溶液。 分别取出 25.00mL, 用 0.1000mol·L-1KmnO4 酸性标准溶液滴定三次,测得平均消耗 20.00mL KmnO4 溶液。 写出该反应的离子方程式 是 。NaNO2 的纯度为 。滴定终点时的现象 。 。 27.(14 分)研究 CO2、CO 是处理方法对环境保护用重要意义。 (1)已知:①CO2(g)+2H2(g) ②C(g)+2H2(g) ③2CO(g) CH4(g) C(g)+CO2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H= CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol -1 △H=-73kJ·mol -1 △H=-171kJ·mol 。 CH4(g)+2H2O(g) -1 则 CO2(g)+4H2(g) (2)CO2 与 H2 反应可合成甲醇:CO2(g)+4H2(g) 某温度下,将 1molCO2 和 3molH2 充入探究不变的 2L 密闭容器中,发生上述反应。测得 不同时刻的反应前后压强关系如下: 时间(h) P 后/p 前 1 0.90 2 0.85 3 0.82 4 0.81 5 0.80 6 0.80 ①用 CO2 表示第 1 小时反应的平均速率 v(CO2)= ②该温度下的 H2 平衡转化率为 (3)CO2 与 NH3 反应可合成尿素:CO2(g)+2NH3(g) 。 mol·L ·h 。 -1 -1 CO(NH2)2(s)+H2O(g) 在 T1℃时,将 1molCO2 和 2molNH3 置于 1L 密闭容器中,发生上述反应,在 t 时刻,测得 容器中 CO2 转化率约为 73%。保护其他初始实验条件不变,分别在温度为 T2℃、T3℃、 T4℃、T5℃时,重复上述实验,经过相同时间测得 CO2 转化率并绘制变化曲线如图 1 所 示: (1)该反应的△H 0(填“>”或“<”) 。 。 (2)T4℃时该反应的平衡常数 K= (3)在 T1℃~T2℃之间,CO2 转化率逐渐增大,其原因是 (4)工业上常用高浓度的 K2CO3 溶液吸收 CO2, 得溶液 X, 再利用电解法使 K2CO3 溶液再生, 其装置示意图如图 2 所示 ①阳极区产生 CO2 的原因是 2- (用离子方程式表示)。 。 ②利用平衡移动原理,简述 CO3 在阴极区再生的原因 28.(15 分)电镀废液的综合利用有利于减少重金属对水体的污染。某实验小组用以下流程模 拟利用一

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