绵阳市三台县芦溪中学高2013级2014年春季高2016级第三次考试化学试题

绵阳市三台县芦溪中学高 2013 级 2014 年春季高 2016 级第三次考试

化学试题

(满分:100;时间:90 分钟) (命题人:ⅹⅹⅹ 审题人:ⅹⅹⅹ) 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Al:27 Cu:64
第Ⅰ卷(选择题,共 50 分)

一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列说法正确的是( )

A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应

B.糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O 三种元素组成的

C.植物油通过和氢气加成反应可以变成脂肪

D.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

2.下列各组物质中,互为同分异构体的是( )

A.O2 和 C.CH4 和 CH3CH3

B.

1 1

H



2 1

H

D.CH3—CH—CH3 和 CH3—CH2—CH2—CH3 ︱CH3

3.已知氯化铵的电子式

。下列有关氯化铵的叙述中,正确的是( )

A.只含有离子键 B.只含有共价键 C.属于离子化合物 D.属于共价化合物

4.下列物质最难电离出 H+的是( )

A.CH3COOH

B.C2H5OH

C.H2O

D.H2CO3

5.下列分子的电子式书写正确的是( )

6.下列反应中,既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )

A.灼热的炭与 CO2 反应

B.铝与稀盐酸

C. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 D.甲烷与 O2 的燃烧反应

7.下列实验方案不合理的是( )。

A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制 Cu(OH)2 悬浊液

B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝:用灼烧的方法

C.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯:用碳酸钠溶液

D.鉴别乙烷和乙烯:将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中

8.某有机物在氧气里充分燃烧,生成的 CO2 和 H2O 的物质的量之比为 1∶1,由此可以得出该

有机物( )

A.分子中 C、H、O 的个数比为 1∶2∶3

B.分子中 C 和 H 的个数比为 1∶2

C.分子中肯定不含氧原子

D.分子中肯定含有氧原子

9.硼是植物生长发育必需的微量元素之一,硼玻璃纤维用作火箭的防护材料。下列关于硼的

叙述正确的是( )

A.它位于元素周期表第二周期第ⅡA 族

B.硼酸是弱酸

C.硼的金属性比铝强

D.硼的原子半径比碳小

10.在相同条件下,等质量的下列金属(金属颗粒大小相等)与足量 1 mol/L 盐酸反应时,速

率最快的是( )

高一化学第三次月考:第 1 页 共 6 页

A.镁

B.铝

C.铁

D.钠

二、选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意)

11.下列物质不能用来区别乙酸、乙醇和苯的是( )

A.碳酸钠溶液

B.金属钠

C.紫色石蕊溶液

D.溴水

12.下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( )

A.Na 与水反应时增大水的用量

B.将锌与稀硫酸反应时,向溶液中加入少量 CuSO4 晶体

C.Fe 与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸

D.用碳还原 Fe2O3 冶炼铁时,增大碳的用量

13.下列排列顺序不正确的是 ( )

A.热稳定性:HF>HCl>HBr

B.原子半径:Na>S>O

C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

D.元素金属性:Na>Mg>Al

14.如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入硫酸铜溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验

后,在读书卡上的记录如图乙所示,则卡片上的描述合理的是( )

①Cu 为正极,Zn 为负极;
②Zn 质量减少,Cu 质量不变; ③SO42-向 Cu 极移动; ④电子流向是:由 Zn 经导线流入 Cu 片; ⑤溶液中 Cu2+离子和 SO42-离子浓度都减小; ⑥正极反应式:Cu2+ + 2e- = Cu

A.①②④

B.①④⑥

C.①⑤⑥

D.④⑤⑥

15.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4L 苯的分子数约为 NA 个 B.常温下,在 18g18O2 中含有 NA 个氧原子

C.1mol 蔗糖与稀硫酸混合使之完全水解,可生成 2NA 个葡萄糖分子 D.标准状况下,17g NH3 所含共价键数为 NA 个

16.我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已得到大量应用。某种氢氧燃料电池的电解液为

KOH 溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是 ( )

A.正极反应式为:O2 +2H2O+4e-===4OH-

B.工作一段时间后,电解液中 KOH 的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2 + O2 === 2H2O

D.该电池每消耗 2.24 L O2(标准状况)时,有 0.2 mol 电子转移

17.下列实验操作或步骤正确的是 ( )

A.在制备乙酸乙酯的实验中,在大试管中加入药品的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸,

反应时将产生的蒸气经导管通入到饱和 NaOH 溶液中

B.做 CH4 与氯气取代反应实验时,将装甲烷和氯气混合气体的大试管直接放在强光下照射

C.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加热,为测定其是否发生水解和是否完全水解,需使用

到的试剂有 NaOH 溶液、碘水和新制 Cu(OH)2 悬浊液

D.为验证钠可以和乙醇反应生成氢气,将少量钠单质放入到含 40%乙醇的饮用白酒中

18.下列说法中正确的是 ( )

A.等物质的量的乙烷与氯气发生取代反应可得到纯净的氯乙烷

B.丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次升高 C.溴苯分子中所有原子共平面

D.水分子间存在氢键,所以较 H2S 稳定性更强

19.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是( )

元素符号

X

Y

Z

L

M

Q

原子半径/nm

0.160

0 .143

0.102

0.099

0.077 0.066

主要化合价

+2

+3

+6、-2

+7、﹣1 +4、﹣4

-2

高一化学第三次月考:第 2 页 共 6 页

A.离子半径大小:r(X2+)>r(Q2—)

B.Y 与 Q 形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C.Z 的单质可在氧气中燃烧生成 ZO3 D.M 元素与 L 元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂 20. 将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)

2Z(g)+aQ(g)。

2 min 后达到平衡时生成 0.8 mol Z,测得 Q 的浓度为 0.4 mol/L,下列叙述错误的是( )

A.反应速率 v(Y)=0.6 mol·(L·min)-1

B.a 的值为 2

C.平衡时 X 的浓度为 0.8 mol·L-1

D.Y 的转化率为 60%

第Ⅱ卷(非选择题,共 50 分)

21.(8 分)现有 A、B、C、D 四种元素,A 元素形成的-2 价阴离子比氦原子的核外电子数

多 8 个,B 元素形成的一种化合物为淡黄色固体,该淡黄色固体遇到空气能生成 A 的单质;C

为原子核内有 12 个中子的金属元素,当 2.4g C 与足量热水反应时,在标准状况下放出气体

2.24L,C 形成正二价阳离子;D 元素原子的 M 层上有 7 个电子。

(1)写出 C 的元素符号:



(2)指出 D 在周期表的位置:



(3)B 的最高价氧化物的水化物的电子式为

,所含的化学键类型





(4)D 的气态氢化物、H2S、HF 的热稳定性由强到弱顺序是 22.(17 分)I.下图表示 4 个碳原子相

(用化学式表示);

互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示

化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与

氢原子结合。

(1)图中与甲烷互为同系物的

是 。(填编号)

(2)在有机化合物中,碳原子与碳原子

之间不仅可以形成碳碳单键,还可以形成双

键和叁键,不仅可以形成碳链还可以形成碳

环,请写出 F 的结构简式



(3)上图中与 E 与 H 互为



II.红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一 是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图 所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题。

乙醇、乙酸 和浓硫酸

(1)试管 A 中发生反应的化学方程式为:



A

(2)写出工业上制备乙醇的方程式:

B

反应类型是



(3)反应开始前,试管 B 中盛放的溶液是

;作用是



(4)实验完成后,试管 B 的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离 B 中的液体

混合物需要用到的主要玻璃仪器是



III.牛奶放置时间长了会变酸,这是因为牛奶中含有的乳糖,在微生物的作用下分解变成

了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为



完成下列问题:

(1)写出乳酸分子中官能团的名称:____________________。

(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式:___________________。

(3)乳酸在浓硫酸作用下,两分子相互反应生成环状结构的物质,写出此生成物的结构简

式:



高一化学第三次月考:第 3 页 共 6 页

23.(8 分)(1)20 世纪 30 年代,Eyring 和 Pzer 在碰撞理论

的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单

的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高

能量的过渡态。如图是 NO2 和 CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量

变化示意图,说明这个反应是

(填“吸热”或“放热”)

反应,NO2 和 CO 的总能量 (填“>”、“<”或“=”)CO2

和 NO 的总能量。

(2)在某体积为 2L 的密闭容器中充入 0.5mol NO2 和 1mol CO,在一定条件下发生反应:

NO2+CO

CO2+NO,2 min 时,测得容器中 NO 的物质的量为 0.2 mol ,则:

①该段时间内,用 CO2 表示的平均反应速率为



②假设此反应在 5 min 时达到平衡,则此时容器内气体的总物质的量为



③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是

A.容器内气体的质量保持变

B.NO2 的物质的量浓度不再改变

C.NO2 的消耗速率与 CO2 的消耗速率相等

D.容器内气体的物质的量保持不变

24.(4 分)根据氧化还原反应:2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 设计的

原电池如图所示,其中盐桥为饱和 KNO3 盐桥。请回答下列问题。

(1)电极 X 的材料是________。

(2)写出 X 极的电极反应式:____________________________。 (3)外电路中,电子流向________电极。

AgNO3 溶液

25.(7 分)某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品,设计了右图所示的实

验装置(部分夹持仪器未画出),制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问题:

(1)A 中发生反应的化学方程式是



(2)C 中黑色固体变红,且产生的气体对空气无污染,写出该反应的化学方程





(3)D 中发生的现象是___________________________________________________。

B 中碱石灰的作用是

(4)该装置存在明显缺陷,该缺陷是



26.(6 分)在 50 mL 9 mol·L-1 的硝酸溶液中,加入 6.4g Cu,全部溶解,假设硝酸的还

原产物只有 NO2 和 NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至 100 mL 时测得 c(NO3-)=3 mol·L-1。 (1)求稀释后的溶液中 H+的物质的量浓度

(2)求生成的气体中 NO2 的物质的量

高一化学第三次月考:第 4 页 共 6 页

绵阳市三台县芦溪中学高 2013 级 2014 年春季高 2016 级第三次考试

化学试题答题卷

班级:

姓名:

总分:

一、选择题(共 50 分,1-10 题每小题 2 分,11-20 题每小题 3 分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

二、非选择题,共 50 分

21.(8 分)

(1)写出 C 的元素符号:

;(2)D 在周期表的位置:

(3)电子式为



;(4)

22.(共 17 分)

I.(3 分) (1)

。(2) F 的结构简式

。(3)

II.(8 分)(1)试管 A 中发生反应的化学方程式为:

(2)

。反应类型是

(3)B 中盛放的溶液是

;作用是

(4)



III.(6 分) (1)



(2)化学方程式:



(3)结构简式:



23.(8 分)(1)





(2)①

。②

。③



24.(4 分) (1)电极 X 的材料是



(2)



(3)外电路中,电子流向________电极。

25.(7 分)(1)A 中发生反应的化学方程式是

(2)



(3)D 中发生的现象是



B 中碱石灰的作用是



(4)缺陷是



26.(6 分)

; 。
。 ;



高一化学第三次月考:第 5 页 共 6 页

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化学参考答案

一、选择题(共 50 分,1-10 题每小题 2 分,11-20 题每小题 3 分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

CD C B C A A B B D

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

DA C B B D C C D A

二、非选择题,共 50 分 21.(8 分) (1)Mg;(1 分) (2)三周期 VIIA 族;(1 分)

(3)(2 分)

22.(共 17 分)

离子键、极性共价键(2 分); (4)HF>HCl>H2S(2 分)

I.(3 分) (1)A、C(1 分)。(2)

(1 分)。(3) 同分异构体。(1 分)

II.(8 分)(1)CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O。(2 分)

催化剂

(2)CH2=CH2+H2O



CH3CH2OH (2 分)

加成反应;(1 分)

(3)除去挥发出来的乙酸、乙醇,冷凝乙酸乙酯,降低乙酸乙酯在水中溶解度。(2 分)

(4)分液漏斗;(1 分)

III.(6 分)(1)羟基、羧基

23.(8 分)(1)放热 (1 分) ; > (1 分)。 (2)0.05mol/(L﹒min) (2 分)②1.5mol (2 分) ③BC(2 分)
24.(4 分)(1)Cu(1 分)(2) Cu-2e-=Cu2+(2 分) (3)Ag(1 分)。

25.(7 分)((1)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O(2 分);

(2)3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O(2 分)

(3)无水硫酸铜变蓝(1 分);干燥氨气(1 分);

(4)缺少尾气处理装置(1 分);

26.(6 分)(1)1mol/L (2)0.125 mol

【解析】(1)6.4gCu 的物质的量为 6.4g÷64g/mol=0.1mol,

n(Cu2+)=n(Cu)=0.1mol(1 分),

溶液电荷守恒得 c(NO3-)=c(H+)+2c(Cu2+),(1 分)c(H+)=1mol/L(1 分)。

(2)根据 N 元素守恒,可知

n(NO2)+n(NO)=n 硝酸溶液(HNO3)-n 反应后溶液(NO3-)=0.15mol,(1 分)

令 NO2、NO 的物质的量分别为 xmol、ymol,则:

x+y=0.15

x+3y=0.1×2(1 分)

解得,x=0.125,y=0.025 (1 分)

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