人教版高中数学选修三高二上学期期末考试化学试题(无答案)

精品试卷

高中化学学习材料
(灿若寒星**整理制作)
重庆市石柱中学校高 2017 级高二(上) 化学期末考试题

一:选择题(14X3=42)

1.下列关于反应能量的说法正确的是( ) A.若反应 A(s)=B(s);△H<O,则说明 A 物质比 B 物质稳定 B.Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s);△H= -216kJ·mol-1。则反应物总能量<生成物总能量。 C.101kPa 时,2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H= - QkJ·mol-1,则 H2 的燃烧热为 1/2QkJ·mol-l D.H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l);△H= - 57.3 kJ·mol-1,含 1mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量 2.下列叙述正确的是( ) A.等浓度的三种溶液:醋酸钠溶液 pH=a,碳酸氢钠溶液 pH=b,碳酸钠溶液
pH=c,则 c > a > b B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入 NH4Cl 的溶液恰好无色,则此时溶液 pH= 7 C.MgCl2 溶液蒸发、结晶得 MgCl2·6H2O D.常温下,若 1mL pH=1 盐酸与 100mL NaOH 溶液混合后,溶液 pH=7,则 NaOH 溶液的 pH=11
3.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海 水中电池总反应可表示为:5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 +2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电 时的有关说法不正确的是( ): A.负极反应式: Ag+Cl? -e? =AgCl B.每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol 电子 C. Na+ 不断向“水”电池的正极移动 D. AgCl 是还原产物

4.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ; Δ H= -566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+

1 2 O2 (g)

;Δ H= -226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断,下列说法不正确的是

()

A.CO 的燃烧热为 283 kJ/mol

B.右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)
Δ H>-452 kJ/mol

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D.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时,电子转移数为 1.204×1024

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5.I2 在 KI 溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),某 I2、KI 混合溶液中,c(I3-)与

温度 T 的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是( )

A.反应 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H<0

B.温度为 T1 时,向该平衡体系中加入 KI 固体,平衡不

C.若 T1 时,反应进行到状态 d 时,一定有 v正 ? v逆

D.状态 a 与状态 b 相比,状态 b 时 I2 的转化率更低

6. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-

B.

KW c(H ? )

=10-13

mol·L-1 溶液中:NH4+、Mg2+、NO3-、SO32-

C. 通入大量 CO2 的溶液中:Na+、SO32-、CH3COO-、HCO3D. Na2S 溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+

7.某温度时,BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡如图所示,下列说法正确的是

移动 ()

A.加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点

B. a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp C.d 点有 BaSO4 沉淀生成

D.加入少量 BaCl2 可以使溶液由 d 点变到 c 点

8. 25℃时,几种弱酸的电离常数如下:

弱酸的化学



CH3COOH

HCN

H2S

电离常数 (25℃)

1.8×10-5

25℃时,下列说法正确的是( )

4.9×10-10

K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

A.等物质的量浓度的各溶液 PH 关系为:PH(Na2S) > PH(NaCN)> PH(CH3COONa) B.a mol/LHCN 溶液与 b mol/LNaOH 溶液等体积混合,所得溶液中 c(Na+)>c(CN-),则 a 一定大于 b

C.NaHS 和 Na2S 的混合溶液中,一定存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) D.某浓度的 NaCN 溶液的 pH=d,则其中由水电离出的 c(H+)=10-dmol/L

9. 25℃时,在含有 Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应: Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s),体系中 c(Pb2+)和 c(Sn2+)变化关系如右图所示。

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下列判断正确的是( ) A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 B.往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2 固体后,c(Pb2+)变大 C.升高温度,平衡体系中 c(Pb2+)增大,说明该反应△ H>0 D.25℃时,该反应的平衡常数 K=22
10.下列说法正确的是

A、稀释 Na2CO3 溶液时,C(HCO3-)、C(OH-)/C(CO32-)均增大
B、常温下,反应 4Fe(OH)2(s)+2H2O(I)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的 ? H<0, ? S>0 C、用 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液滴定 0.1mol·L-1 NaOH 至中性时:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+) D、向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小 11.关于右图装置说法正确的是 A.装置中电子移动的途径是:负极?Fe ?M 溶液?石墨 B.若 M 为 NaCl 溶液,通电一段时间后,溶液中可能有 C.若 M 为 FeCl2 溶液,可以实现石墨上镀铁 D.若 M 是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法” 被腐蚀

12.关于下列各图的叙述,正确的是

()

?正极 NaClO
使铁不

A.甲表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化,则 H2 的燃烧热为 483.6KJ·mol-l

B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2

N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速

率之间的关系,其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况,将 A、B 饱和溶液分别由 t1℃升温至 t2℃时,

溶质的质量分数 B=A
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D.丁表示常温下,稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化,则同浓度的 NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液
13.液态锂离子电池充放电时总反应可表示为:

有关该电池的下列说法中,正确的是( ) A.电池内部“→”表示放电时 Li+的迁移方向,外电路 上的“→”表示放电时的电流方向
B.放电时负极的电极反应:

C.充电时阴极的电极反应:

D.当外电路有 2 mole—通过,发生迁移的 Li+的质量为 7 g(Li 的相对原子质量为 7)

14. 700℃时,向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应:

CO(g)+H2O(g)

CO2+H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t1>t2):

反应时间/min 0

n(CO)/mol 1.20

H2O/ mol 0.60

t1

0.80

t2 下列说法正确的是

0.20

A.反应在

t1min

内的平均速率为

v(H 2 )

?

0.40 t1

mol

?

L?1

?

min ?1

B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O,到达平衡时 CO2 为 0.4mol C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入 0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时 CO 转化率增
大,H2O 的体积分数减小
D.温度升至 800℃,上述反应平衡常数为 0.64,则正反应为吸热反应

二:填空题 15.(16 分)如图所示的实验装置,丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,m、n 为夹在滤纸 两端的铂夹。戊为直流电源,x、y 为电源的两极。G 为电流计,电极均为石墨电极。闭合 K2、断开 K1,一段时间后,A、B 两极产生的气体体积之比为 2:1,

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(1)足量的 M 溶液可能是

(填序号)。

A.AgNO3 溶液 B.CuCl2 溶液 C.H2SO4 溶液

D.CuSO4 溶液 E.Na2SO4 溶液

(2)X 是

(填正极或负极)

(3)m 极电极反应方程式

(4) Na2CO3 溶液中加酚酞呈红色,原因

(用离子方程式表示)

某同学认为在 D 极会有两种气体产生,写出反应过程中的离子方程式:

(5)丁中

(填“E ”或“F”)极颜色加深。

(6)若 M 溶液为 KOH 溶液, 继续电解一段时间后,甲池中 A、B 极均部分被气体包围,此时闭合 K1,

断开 K2,发现 A、B 极的管内气体体积减少,各电解池均将恢复原状;B 极反应方程式



16、(14 分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

(1)氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①下图是一定的温度和压强下是 N2 和 H2 反应生成 0.5molNH3 过程中能量变化示意图,请写出工业

合成氨的热化学反应方程式:

。(△H 的数值用含字母 a、b 的代数

式表示)

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②氨气溶于水得到氨水。在 25°C 下,将 n mol·L-1 的氨水与 mmol·L-1 的盐酸等体积混合,反应后

的溶液呈中性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序

;用含 m 和 n 的代数式表示出混合

液中氨水的电离平衡常数表达式

;PH=5 的盐酸和 PH=5 的氯化铵溶液中,由水电离出来

的 CH+之比 (2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。25°C 下,向

0.1mol·L-1 的 NaI 溶液中逐滴加入适量的 0.1mol·L-1 硝酸银溶液,看到的现象是



向反应后的浊液中,继续加入适量 0.1mol·L-1 的 Na2S 溶液,振荡、静置,看到的现象是

生该现象的原因是(用离子方程式表示)



,产

(已知 25°C 时 Ksp(AgI)=1.0X10-16 Ksp(Ag2S)=6.3X10-50 ) 17、(16 分)二甲醚(CH3OCH3)被称为 21 世纪的清洁、高效能源。

I、(1)合成二甲醚反应一:

一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后,既要加快反应速率又要提高 H2 的转化率,可以采

取的措施是



A、低温

B、加催化剂

C、体积不变充入 N2

D、增加 CO 浓度 E、分离出二甲醚

(2)保持其它条件不变,只改变下列条件能使 H2 的体积分数增大的是____。 A.使用高效催化剂 B.增大压强

C.升高温度

D.向容器中再充入 1 mol (CH3OCH3)和 1molCO2

(3)在一定温度下,可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A.V 正(CO)﹕V 逆(CO2)=3﹕1 B.恒容密闭容器中总压强不变

C.恒容密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氢气的体积分数不变

(4)合成二甲醚反应二:2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)。在不同温度下,分别在 1L 密闭容

器中加入不同物质的量的 CH3OH,反应达到平衡,测得各组分的浓度如表: ‘

平衡浓度mol/L

实验组 温度/K

CH3OH CH3OCH3

H2O

l

403 0.01

0.2

0.2

2

453 0.02

0.3

0.4

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403K时,该反应的平衡常数为 II、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示。

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(1)该电池负极的电极反应式为



(2) 以上述电池为电源,通过导线与图二电解池相连。X、Y 为石墨,a 为 1L0.1mol/LKCl 溶液,两

极共产生 0.224L(标准状况下)气体时,溶液的 PH 为

。(忽略溶液的体积变化)

(3)室温时,按上述(2)电解一段时间后,取 25mL 上述电解后溶液,滴加 0.2mol/L 醋酸得到图三(不

考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计)。

①若图三的 B 点 pH=7,则滴定终点在

区间(填 “AB”、“BC”或“CD”)。

②C 点溶液中各离子浓度大小关系是



18.(12 分)实验室常利用甲醛法(HCHO)测定(NH4)2SO4 样品中氮的质量分数,其反应原理为:

4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+

[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当],然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小

组用甲醛法进行了如下实验:

步骤 I 称取样品 1.500g。

步骤 II 将样品溶解后,完全转移到 250 mL 容量瓶中,定容,充分摇匀。

步骤Ⅲ 量取 25.00mL 样品溶液于 250mL 锥形瓶中,加入 10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置 5 min

后,加入 1~2 滴酚酞试液,用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2 次。

(1)步骤 II 中除容量瓶还需要

玻璃仪器

(2)根据步骤Ⅲ填空:

①量取样品溶液用

滴定管(填酸式或碱式)② 滴定管用蒸馏水洗涤后,直接量取样品

溶液,则测得样品中氮的质量分数

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。③装标准液的滴

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定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失;未倒尽,则测得样品中氮的质量分数 “偏低”或“无影响”)。 ④滴定达到终点时,现象 (3)滴定结果如下表所示:

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(填“偏高”、

滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度

/mL

1

25.00

1.02

21.05

2

25.00

2.00

22.01

3

25.00

0.50

21.50

4

25.00

0.20

20.22

若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010mol·L-1 则该样品中氮的质量分数为 (N 的相对原子质量为 14)

%(保留两位小数)

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