2016-2017 xxx 学校模拟考试

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校:___________ 姓名:____________班级:____________考号:____________

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得分 题号

A. 玻璃 得

评卷人

绝密★启用前

D. 由 Al(OH)3(s)




B. 水泥

学校:

一、单选题

3+



+

-

A. 青蒿素和双氢青蒿素均难溶于水 B. 青蒿素可被氧化制得双氢青蒿素 C. 青蒿素和双氢青蒿素均有氧化性 C. 陶瓷
姓名:
2+

2. [2016· 湖南衡阳高三一模]下列叙述正确的是 (

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上

D. 青蒿素能与 NaOH 溶液发生反应


D. 合金

班级:

)

-

试卷副标题

2016-2017 xxx 学校模拟考试

1. [2016· 湖南衡阳高三一模]我国西汉《淮南子》记叙了“女娲补天”的神话:相传女娲氏覆鳌甲 为釜、炼彩石补天。其中寓含高温灼烧多种矿石即成晶莹的混熔体材料的化学原理。该材料 可能是 ( )

+ C. 能使 pH 试纸变红的溶液中,Na 、Cu 、NH4 、NO3 、SO4 可大量共存

考试范围:xxx;考试时间:100 分钟;命题人:xxx

A. 在铁件上电镀一层铜,是利用金属的电化学防护原理以保护铁件不受腐蚀 B. 某雨水样品放置一段时间后 pH 由 4.68 变为 4.00,是因为溶解了更多的 CO2

Al (aq)+3OH (aq)可知,加过量强碱可使 Al(OH)3 析出

3. [2016· 湖南衡阳高三一模]我国女科学家屠呦呦获得 2015 年诺贝尔生理或医学奖,她的突出 贡献是分离出青蒿素并制得抗疟疾药物——双氢青蒿素,拯救了数百万人的生命。青蒿素和双 氢青蒿素的分子结构如图所示。下列有关叙述不正确的是 ( )

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2-

四 考号: 五 总分

4. [2016· 湖南衡阳高三一模]下列实验中,对应的现象和结论都正确,且二者都具有因果关系的 是( )
选项 A 实验内容 将碘水注入分 液漏斗中,加入 适量乙醇,振荡 后静置、分液 向滴入酚酞试 液的 Na2CO3 溶 液中加入少量 的 BaCl2 固体, 振荡 加热乙醇和浓 硫酸混合液至 170 ℃,并将生 成的气体通入 溴水中 在稀硫酸与足 量锌粒反应的 试管中,滴入几 滴稀 CuSO4 溶 液 现象 溶液分层,上层 为紫红色,下层 为无色 结论 碘在乙醇中的 溶解度比在水 中的大 Na2CO3 溶液中 存在着水解平 衡

B

溶液红色变浅

C

溴水逐渐褪色

生成的气体一 定是乙烯

D

滴入 CuSO4 溶 液后,放出气泡 速率加快

CuSO4 在该反 应中起催化作 用

A. A

B. B

C. C

D. D

5. [2016· 湖南衡阳高三一模]快充电池将给我们未来的生活带来极大的便利。某锂离子快充电 + 池工作原理如图所示,放电时正极反应为 LiFeSiO4+Li +e Li2FeSiO4。下列有关说法正确的
是( )

A. LiFeSiO4 可用氧化物形式表示为 Li2O· FeO· SiO2 B. 图中箭头表示该电池放电时,阴离子向正极移动 C. 放电时,每转移 1 mol e 则正极必有 7 g Li 被还原 + D. 充电时,该电池的负极接外电源的负极,其电极反应为 xLi +C6+xe
+

LixC6

6. [2016· 湖南衡阳高三一模]W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序教依次增大。X 原子的 次外层电子数为 a,最外层电子数为 b,Y 原子的 L 层电子数为(a+b),M 层电子数为(b-a);W、Z 原子的最外层电子数分别为(b-1)、b。下列有关说法一定正确的是 ( ) A. 气态氢化物的沸点:X<Z B. 氧化物的水化物的酸性:W>Z 第 2 页共 8 页

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C. W 的气态氢化物能与 Z 的气态氢化物化合成盐 D. X 与 Y 形成的化合物常温下不能与任何酸反应 7. [2016· 湖南衡阳高三一模]草酸是二元有机弱酸。在 10.0 mL 0.1 mol· L 的 H2C2O4 溶液中加
入 V mL 0.2 mo· L NaOH 溶液,充分混合后所得溶液中,下列有关粒子浓度大小的说法不正确 的是 ( )
-1 -1

A. 若 V=5.0,则 c(C2O4 )+c(HC2O4 )+c(H2C2O4)=c(Na ) B. 若 V=7.5,且溶液呈酸性,则 c(C2O4 )>c(HC2O4 )>c(H2C2O4) C. 若 V=10.0,则 c(OH )=c(H )+c(HC2O4 )+2c(H2C2O4) D. 若溶液中 c(Na )>c(HC2O4 )+2c(C2O4 ),则 V 一定大于 10.0 评卷人 得 分 二、填空题 8. [2016· 湖南衡阳高三一模]请回答下列问题: (1)利用 I2O5 可将 CO 与 H2O(g)反应转化为 CO2 和 H2,从而有效减少大气污染。该过程可通过
如图 1 所示的两步反应循环实验。其中: -1 反应Ⅰ:I2O5(s)+5CO(g) I2(s)+5CO2(g) ΔH=a kJ· mol
+ +

2-

-

+

2-

-

-

-

2-

反应Ⅱ中,当每生成 1 mol H2(g)时,反应热 ΔH=b kJ· mol 。 ①总反应的热化学方程方式为(反应热 ΔH 用含 a、b 的代数式表 示): ;

-1

校:___________ 姓名:____________班级:____________考号:____________

图1 图2 ②在恒温密闭容器中加入一定量的 CO(g)和 I2O5(s),发生反应Ⅰ达到平衡。测得体系中各气体 组分的体积分数 φ 随时间 t 的变化关系如图 2 所示。则此反应用气体分压表示的平衡常数 Kp= (已知:气体分压=气体总压× 体积分数)。

(2)已知铅盐中,Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb 易溶于水,PbSO4、PbS 难溶于水,室温下其溶度积常数
为 Ksp(PbSO4)=1.06× 10 ;Ksp(PbS)=3.4× 10 。 ①将一定量的 PbSO4 加入足量饱和 CH3COONH4 溶液中,微热,并不断搅拌,因发生复分解反应 PbSO4 缓慢溶解。能发生此复分解反应的原因是
2-8 -28

;

②某溶液中主要含有 S 、SO4 等阴离子,向其中滴加 Pb(NO3)2 溶液,当 PbSO4 开始析出时,溶液 中
(S 2- )
2-

2-

(SO 4 )

=



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(3)钛基二氧化铅(Ti/PbO2)是重要的电极材料,工业上用电解法制作,主要流程如图所示:
其中“电解沉积表层”是制作的关键,方法是:电解可溶性铅盐溶液。使生成 PbO2 沉积在阳极金 属钛(Ti)上。主反应为 2Pb +2H2O
2+

Pb+PbO2+4H 。

+

化学式为 PbOx,但 x<2)。若电解时每生成 1 mol PbOx 转移 1.94NA e (NA 为阿伏加德罗常数),则 铅元素中+2 价铅所占的质量分数为 。

-

9. [2016· 湖南衡阳高三一模]【化学——选修 3:物质绪构与性质】 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位 质量的 A 和 B 两元素的单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知 A 和 B 均为短周期元素, 其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能 /(kJ· mol 1 ) A B

I1
932 738

I2
1 821 1 451

I3
15 390 7 733

I4
21 771 10 540

(1)某同学根据上述信息,推断 B 的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背



。 。

(2)ACl2 分子中 A 的杂化类型为
-10

(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60 可用作储氢材料。已知金刚石中的 C—
C 的键长为 1.54× 10 m,C60 中 C—C 键长为 1.40× 10 m~1.45× 10 点高于金刚石,你认为是否正确: ,并阐述理由:
-10 -10

m,有同学据此认为 C60 的熔 。

(4)科学家把 C60 和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是
一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ,该物质的 K 原子和 C60 分子的个

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※※※※※※※※※※※※※※※※

①必须预先将阳极金属钛进行“热钝化处理“,原因是 ; ②电解槽中,阳极主要的反应式为 ;该法的缺点是:阳极、阴极均会发生副反 应,其中阴极上产生的气体副产物是 ; ③电解法制得的 PbO2 晶体中含有少量的+2 价铅,从而导致氧原子所在位置出现少量“空穴”(即

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校:___________ 姓名:____________班级:____________考号:____________

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为 数比为

评卷人

Ⅲ.

Ⅱ.




(1)A 的分子式是
请回答下列问题:



(2)K 中官能团的名称是 三、推断题
已知:Ⅰ.F 的核磁共振氢谱有 4 种峰 (R 为烃基)



(3)反应②的化学方程式是

分子的价层电子对互斥理论模型为

;G 的结构简式是

;①的反应类型是



(4)与烃 A 官能团相同的一种同分异构体存在顺反异构现象,其顺式结构简式 为 ,该分子中最多有 个原子共面。

(5)继 C60 后,科学家又合成了 Si60、N60,C、Si、N 原子电负性由大到小的顺序是

个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足 8 电子稳定结构,则 Si60 分子中 π 键的数目

10. [2016· 湖南衡阳高三一模]【化学——选修 5:有机化学基础】 有机物 L 具有果香味,在食品工业中作调味剂,在化妆品工业中作防腐剂。L 可由烯烃 A 按如 图所示的转化关系制得:

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(R、R'、R″均为烃基)



。Si60 分子中每个硅原子只跟相邻的 3



,NCl3

(5)L 有多种同分异构体,同时满足下列要求的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。 ⅰ.苯环上有两个取代基;ⅱ.该物质与 NaOH 完全反应的物质的量之比为 1∶2。其中一种苯环 上有两个碳原子数相等的取代基,且苯环上的一氯代物只有两种,该结构简式为 。 评卷人 得 分 四、流程题 11. [2016· 湖南衡阳高三一模]硝酸锌在工业上被广泛应用于电镀和纺织等领域。以硅锌矿(主 要成分为 Zn2SiO4,另含少量 FeCO3、Fe2O3 和 CuO 等)为原料制备 Zn(NO3)2· 6H2O 的工艺流程
如图所示:

已知:Zn(NO3)2· 6H2O 受热易分解,其水溶液呈酸性。

(1)“硝酸浸出”时产生的气体中含有 N2O。写出 FeCO3 溶解的离子方程
式: 。

(2)为防止“浸渣”堵塞过滤装置,需经常用 NaOH 溶液进行清洗。清洗时反应的化学方程式 是 。 (3)“净化除杂”时,需先加入适量的碳酸锌,以调节溶液的 pH 约为 4~5,并加热煮沸,其目的 是 。再加入过量锌粉,“滤渣”中的金属单质除锌外还有 。 (4)“操作 A”是
是 。 ,此步骤另需加入 2 mol· L HNO3,以保持溶液的 pH 约为 2,目的
-1

(5)无水 Zn(NO3)2 受热分解,生成的气体呈红棕色。若将收集满该气体的试管倒扣在水中,最后
水恰好完全充满试管。则 Zn(NO3)2 分解的化学方程式为 该试管中所得溶液的物质的量浓度为 保留三位小数)。 ;标准状况下, (假设试管中溶液不扩散;结果

12. [2016· 湖南衡阳高三一模]【化学——选修 2:化学与技术】 三氯化铬(CrCl3)易升华,高温下能被氧气氧化,工业上主要用作媒染剂和催化剂。以重铬酸铵
[(NH4)2Cr2O7]为原料制备无水 CrCl3 的流程如图所示:

(1)工业上氮气常用于合成氨:N2(g)+3H(g)


2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ· mol 。合成氨气所用设备 。 ;已知 Cr2O3 难溶于水, 。

-1

;反应温度定为 500 ℃,主要原因是

(2)写出(NH4)2Cr2O7 受热分解的化学方程式:
用蒸馏水洗涤 Cr2O3 时,判断已洗涤干净的标准是

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(3)用如图装置制备 CrCl3,反应管中主要的反应为 Cr2O3+3CCl4

2CrCl3+3COCl2。

①已知 CCl4 沸点为 76.8 ℃。为保证提供稳定的气流,对 CCl4 进行的合适加热方式 是 ; ②N2 通入反应器前必须先要 ;N2 有两个作用,分别是: 。

(4)COCl2 俗名光气,常温下为无色、剧毒气体,易水解,故可用水吸收尾气。COCl2 水解生成的酸
性产物是 。
3+

(5)为防止对环境造成严重的水体污染,废水中的 Cr 可用石灰乳进行沉降。沉降的离子方程式 为 。 评卷人 得 分 五、实验题 13. [2016· 湖南衡阳高三一模]某校化学兴趣小组的同学对“硫酸与铜的反应”进行实验探究。 Ⅰ.探究硫酸与铜反应的最低物质的量浓度是多少。

①按如图所示组装好实验装置(夹持和加热装置均已省略),并检查该装置的气密性; ②在烧杯 e 中加入足量 NaOH 溶液,在三颈烧瓶 d 中加入足量铜粉,通过滴液漏斗 b 加入 20 mL 98%的浓硫酸(密度为 1.80 g· cm ); ③接通冷凝管 c 中冷却水,加热 d 中溶液使之充分反应后,撤去酒精灯,打开导管 a 的活塞,持续 通入足量的氮气; ④移去烧杯 e 中导管,向其中加入足量双氧水,再加入足量酸化的 BaCl2 溶液。经分离和提纯后, 称量得 13.98 g 白色固体。 Ⅱ.探究工业上制备硫酸铜的反应原理。 ⑤将 e 中 NaOH 溶液换成品红溶液;将导管 a 的下端调整至一合适的位置,改通足量空气。室 温下,铜粉在富氧的稀硫酸中继续溶解,e 中品红溶液不褪色。 请回答下列问题:
-3

校:___________ 姓名:____________班级:____________考号:____________

(1)老师指出该实验吸收装置中存在一处不足,指的是 质是 (填化学式)。 (2)④中加入双氧水的作用是 (3)冷凝管 c 中冷却水的流向是

;烧杯 e 中 NaOH 溶液吸收的物

;分离和提纯的步骤依次是:过滤、 ;⑤中应将导管 a 的下端调整至

、干燥。 的位置。

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(5)工业上制备硫酸铜反应的化学方程式是 法的优点是 (不少于两点)。

(4)忽略溶液的体积变化,计算能与铜反应的硫酸最低物质的量浓度是

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;比较上述两种制备硫酸铜的方法,工业制

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