浙江省杭州高级中学2014届高三上学期第二次月考化学试卷 Word版缺答案

杭高 2013 学年第一学期高三第二次月考化学试卷
注意事项: 1.本试卷考试时间 100 分钟,满分 100 分。 2.答案一律做在答卷页上。 3.可能用到的相对原子质量:Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5 C-12 H-1 O-16 As-75。 一、选择题(本题共 20 小题。每小题 2 分,只有一个正确答案。 ) 1.诺贝尔化学奖获得者 Gerhard Ertl 在表面化学研究领域取得了开拓性成就。某反应在 Pt/Al2O3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示(图中 HC 表示碳氢化合物,nitrate 指硝酸盐) ,该机理研究是指( ) A. 汽车尾气催化转化机理 B. 钢铁生锈机理 C. 合成氨工业催化机理 D. 氢氧燃烧电池电极反应机理 2.下列有关化学用语的说法中不正确的是( ) ... A.-OH与 都表示羟基 B.次氯酸的结构式为:H—Cl—O D.苯分子的比例模型:

C.CH4 分子的球棍模型:

3.下列有关化学研究的正确说法是( ) A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律 B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的 C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D.从 HF、HCI、HBr、HI 酸性递增的事实,可推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律 4. 为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解反应的催化效果, 甲乙两组同学分别设计了如图 1、 2 所 图 示的实验。下列叙述中不正确的是( ) ...

图1

图2

A.图 1 所示实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小 B.若图 1 所示实验中反应速率为①> ②, 则一定说明 Fe3+比 Cu2+对 H2O2 分解催化效 果好 C.用图 2 装置实验,可通过测定反应产生的气体体积及反应时间,达到测定反应速率 的目的 D.为检查图 2 装置的气密性,可关闭 A 处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时 间后松开活塞,观察活塞是否回到原位

5.H3AsO3 与 SnCl2 在浓盐酸中发生反应:3SnCl2+12Cl +2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62 +6M。关于该反应的说法中正确的组合是( ) - ①氧化剂是 H3AsO3; ②还原性:Cl >As; ③每生成 7.5g As,转移电子 0.3 mol; - - ④M 为 OH ; ⑤SnCl62 是氧化产物。 A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③ 6. 下表为 4 种常见溶液的质量分数和物质的量浓度: 溶质 溶质的质量分数/% 物质的量浓度/mol· L
-1





HCl 36.5 11.8

NaOH 40 14.3

CH3COOH 60 10.6

HNO3 63 13.8

这 4 种溶液中密度最小的是( )Ks5u A. HCl B. NaOH C. CH3COOH D. HNO3 7.自然界中存在一种尖晶石,主要成分的化学式可表示为 MgA12O4,可作为宝石。已知该 尖晶石中混有 Fe2O3。取 5.4 g 样品,恰好完全溶解在 100 mL 一定浓度的盐酸中,则该盐 酸的浓度可能是( ) A. 1.8 mol/L B. 2.8 mo l/L C. 4.3 mol/L D. 4.9 mol/L 8.工业生产硫酸过程中,SO2 在接触室中被催化氧化为 SO3,已知该反应为放热反应。现将 2 mol SO2 、1 mol O2 充入一密闭容器充分反应后,放出热量 98.3 kJ,此时测得 SO2 的转 化率为 50%。下列热化学方程式正确的是( ) A. 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+196.6 kJ/mol ;△ B. 2SO2(g) +O2(g) SO3(g) ;△ H=-98.3 kJ/mol C. SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g);△ H=+98.3 kJ/mol D. SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g);△ H=-196.6 kJ/mol 9. 若以 R、M 分别代表一种元素,结合元素周期表回答,下列说法正确的是( ) A.若存在简单阴离子 R ,则 R 一定属于ⅦA 族 B.若存在简单阴离子 R2-,则 R 一定属于 VIA 族 + C.若存在简单阳离子 M ,则 M 一定属于 IA 族 D.若存在简单阳离子 M2+,则 M 一定属于ⅡA 族 10.下列离子方程式正确的是( ) A.把 Fe(OH)3 放入氢碘酸中: Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O B.Mg (HCO3)2 溶液和足量的澄清石灰水反应: Mg2++ 2HCO3-+ Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2O C.Ca(HCO3)2 溶液和过量 NaOH 溶液反应: Ca2++2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+2H2O+ CO32D.把 Mg 粉放入 FeCl3 溶液中: 2Fe3++ 3Mg+ 6H2O= 2Fe(OH)3↓+3 Mg2++3H2↑ 11.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.足量的 CO2 与 31g Na2O2 发生反应,转移的电子数为 NA B.100mL1mol/L FeCl3 溶液中,阴、阳离子总数小 于 0.4NA C.12g 金刚石中所含的 C—C 键数为 2NA - D.18g 的 D2O 与 NA 个 CH3 具有相同的电子数 12. 固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作 为电解质,其工作原理如下图所示。下列关于固 体燃料电池的有关说法正确的是( )

A.电极 b 为电池负极,电极反应式为:

O2 +4e-=2O2B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 C.若 H2 作为燃料气,接触面上发生的反应为: H2 + 2OH- -2e-= 2H2O D.若 C2H4 作为燃料气,接触面上发生的反应为:C2H4 +6O2- -12e-= 2CO2 +2H2O 13.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,如有人分别画出了下列的四个曲线图:
v v(逆) v(正)
pH

n(mol)

S(g/100gH2O)

?

t(s)

?

V(mL)

?

V(mL)

?

T(oC)

有关上述曲线图的说法正确的是( 的变化



A.曲线图①可以表示恒压容器中某化学平衡体系仅改变生成物浓度后反应速率随时间 B.曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的 pH 的变化 C.曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉 淀的物质的量变化 D.曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 14.高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。其水溶液中 - FeO42 的存在形态如下图所示。下列说法正确的是( ) 分布分数
H3FeO4


HFeO4



FeO4

2-

H2FeO4

0.5

pH

A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有 4 种存在形态 - B.向 pH=2 的这种溶液中加 KOH 溶液至 pH=10,HFeO4 的分布分数先减小后增大 C.pH=2 的这种溶液中存在如下等式关系:2[K+]=[H3FeO4+]+[H2FeO4]+[HFeO4-] D.pH=8 的这种溶液中存在如下等式关系:[K+]+[H+]=[OH-]+[HFeO4-]+2[FeO42-] 15.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有两种为金属; X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X 与 W,Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数 之和均为 9。单质 Y 和 W 都可与 NaOH 溶液反应。下列说法不正确的是( ) A.原子半径:Y>Z>W B. XW2 熔点为-107℃.沸点为 12.5℃,说明固态 XW2 为分子晶体 C. YW3 水溶液蒸干并灼烧可得 YW3 固体 D. ZW2 分子结构见右图,说明 ZW2 是极性分子 16.向甲乙两个容积均为 1L 的恒容容器中分别充入 2 mol A、2 mol B 和 1 mol A、1 mol B。

同温下发生反应:2A (g) + 2B(g) xC(g) H<0。测得两容器中 c(A)随时间 t 的变 ,△ 化如图所示,下列说法正确的是( ) A. x 可能等于 4 也可能等于 3 B.向平衡后的乙容器中充入氮气可使 c(A)增大 C.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与 甲容器内的相同 D.若向甲容器中再充入 2 mol A、2 mo1 B,则平衡时甲容 器中 0.78 mol/L<c(A)<1.56 mol/L 17.某密闭容器中进行如下反应: X(g)+2Y(g) 2Z(g) 。要使平衡时反应物总物质的量与 生成物的物质的量相等。若最初时只加入 X、Y 两种物质,则 X、Y 的初始物质的量之比 n(X):n(Y)的范围应满足( ) A.(1,3) B.(1/4,2/3) C.(3,4) D.(1/4,3/2) 18.双酚 A,也称 BPA,用来生产防碎塑料,工业上又叫作聚碳酸 酯,可以由苯酚和丙酮在酸性介质中反应制得,其结构如下图。 每年,全世界生产 2700 万吨含有 PBA 的塑料。最近,欧盟认为含 双酚 A 奶瓶会诱发性早熟,从 2011 年 3 月 2 日起,禁止含生产化 学物质双酚 A(BPA)的婴儿奶瓶。下列说法关于双酚 A 的叙述不正 确的是( ) A.双酚 A 的化学式为 C15H16O2 B.常温下为白色晶体,难溶于水,易溶于丙酮 C.一溴代物有 3 种同分异构体,而和浓溴水反应,共能消耗 4mol 溴 D.工业生产双酚 A 的反应原理,类似苯酚和甲醛制取酚醛树脂,为缩聚反应 19.图为冰晶体结构模型,大球代表 O 原子,小球代表 H 原子。下列有 关说法正确的是( ) A. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B. 冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体 C. 水分子间通过 H—O 键形成冰结构模型晶体 D. 冰晶体熔化时,水分子之间的空隙增大 20.下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐,中央为电池,电解 质通过泵不断在储罐和电池间循环;电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜,在电 池放电和充电时该膜可允许钠离子通过;放电前,被膜隔开的电解质为 Na2S2 和 NaIx(3≤x ≤5) ,放电后,分别变为 Na2S4 和 NaI。则下列说法不正确的是( )
电解质 电解质

离子选 择性膜

+
电解质 储罐
电 电解质 极 电解质 极 电

_
电解质 储罐

电解质





电解质

电源/负载

A.左、右储罐中的电解质分别为:左 :NaIx/NaI 右:Na2S2/Na2S4 B.充电过程中钠离子通过膜的流向为从左到右。 C.放电时每消耗 1mol NaIx 外电路转移的电子摩尔数大于等于 3,小于等于 5 D.充电时阴极反应为:Na2S4+2Na++2e-=2Na2S2 二、综合题(共 60 分) 21. (13 分) “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现 甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题: (1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,是制备半导体的重要 材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命” 。这种材料可以按下列方法制备:

①写出步骤①的化学方程式 。 ②步骤②经过冷凝得到的 SiHCl3(沸点 33.0℃)中含有少量的 SiCl4(沸点 57.6℃) 和 HCl(沸点—84.7℃) ,提纯 SiHCl3 的主要化学操作的名称是 。 ③粉末状硅能猛烈地与强碱溶液作用, 试写出该反应的离子方程式 。 (2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素,铁是用途最为广泛的金属,也较为活泼,所 以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。 最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀, 请 出最为普遍的电化学腐蚀的正极反应式 。 (3)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分 散系,三氯化铁可起到净水的作用,用离子方程式表示其原理 , 三氯化铁溶液可以加速伤口止血,请简述原因 。 (4)高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂 [AlFe(OH)nCl6—n]m 就属于无机高分子材料,广泛应用于生活用水和工业污水处理,其 中铁元素的化合价为 。一种合成纤维腈纶,又称“人造羊毛” ,由丙烯腈 ( CH2=CH — CN ) 为 原 料 聚 合 生 成 , 请 写 出 生 成 该 有 机 高 分 子 材 料 的 化 学 方 程 式 。 22. (10 分)甲醇汽油是由 1 0%一 25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃 料,可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前 景。 工业上合成甲醇一般采用下列反应: (g) H(g) ≒ CH3 OH CO +2 2 (g) △H=a kj/mol, 下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K) : 250 310 350 温度/0C K/(mol/L)2 2.041 0.250 0.012 (1)由表中数据判断△H a 0(填“>”“=”或“<”。 、 ) (2)某温度下,将 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2L 的密闭容器中,充分反应达到平衡后, 0 测得 c(CO)=0.5 mol·L-1,则此时的温度为 C。 (3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度如下表: 浓度 mol/L 时间/min 0 2 4 6 C(CO) 0.8 0.6 0.3 0.3 C(H2) 1.6 x 0.6 0.6 。 C(CH3OH) 0 0.2 0.5 0.5

①反应从 2min 到 4min 之间,H2 的反应速率为

②反应达到平衡时 CO 的转化率为 。 ③反应在第 2min 时改变了反应条件,改变的条件可能是 a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加 H2 的浓度

(填序号) 。

23.(12 分)某兴趣小组的学生根据活泼金属 Mg 与 CO2 发生反应,推测活泼金属钠也能 与 CO2 发生反应,因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾 气处理装置已略去)。已知:常温下,CO 能使一些化合物中的金属离子还原 例如:PdCl2 + CO + H2O=Pd↓+ CO2 +2HCl 。反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来 检测微量 CO 的存在。

请回答下列问题: (1)通常实验室制取 CO2 气体的离子方程式是___________________________,为了使 制气装置能“随开随用,随关随停”,上图 A 处应选用的装置是______(填写 “Ⅰ”、 “Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的 CO2 气体,装置 B、C 中各盛放的试剂分别 为_____________、_____________。 (2)装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是____________________。待装 置______(填写字母)中出现_____________________现象时,再点燃酒精喷灯,这步 操作的目的是________________________________。 (3)假设 CO2 气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请分析并 回答问题: ①若装置 F 中溶液无明显变化,装置 D 中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸 反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 _________________________________________________________。 ②若装置 F 中有黑色沉淀生成,装置 D 中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反 应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式(需 注明正确的反应条件)是_______________________________________________。 (4)请用文字 简要说明你判断② 中 D 装 置生成固体的成分是 钠的正盐还是酸式盐

理由:______________________________________________________________。

24. (15 分)M5 纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维,它比现有的防爆破材料轻 35%, 可用于制头盔、 防弹背心和刚性前后防护板。 下图是有关 M5 纤维等有机物的转化关系图 (部 分反应未注明条件,D→E 的反应历程未知) :

(1)写出下列物质的结构简式:E ;H (2)反应类型:G→M5 ;B→C (3)生成 A 的同时可能生成 A 的同分异构体: (4)写出化学反应方程式:C→D ;E→F (5)1 mol 的 G 与 Na2CO3 溶液反应,最多消耗 Na2CO3 (6)试分析 M5 纤维为什么具有极高的强度

; ; ; ; mol; 。

25. (10 分)利用重晶石(BaSO4)制备其他钡盐,需要先将其转化成 BaCO3。工业上一般 采用高温煅烧还原法,实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化。 Ⅰ.高温煅烧还原法

⑴.煅烧还原的热化学方程式为: 。 - 有关的数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△ H1= -1473.2 kJ· mol 1 -1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△ H2= -110.5 kJ· mol -1 Ba(s)+S(s)=BaS(s);△ H3= -460kJ· mol ⑵.实验测得水浸取液呈强碱性,为什么?(用离子方程式表示) 。 Ⅱ.沉淀转化法 向 BaSO4 沉淀中加入饱和 Na2CO3 溶液时,会有如下转化: BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)(平衡常数 K=0.042) 。 BaSO4 沉淀转化为 BaCO3 沉淀的一般过程, 是把 BaSO4 置于一定量的饱和 Na2CO3 溶液中 浸泡,再充分搅拌,静止后弃去上层清液;如此处理多次,可使 BaSO4 全部转化为 BaCO3。 ⑶. 向足量 BaSO4 沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3 溶液充分搅拌后, 溶液中 SO42-的浓 度是多少?(写出计算过程,结果用含 c 的代数式表示) - ⑷.现有 0.40 mol BaSO4,欲使之全部转化为 BaCO3。若每次用 1.00 L 2.0 mol· 1 饱和 L Na2CO3 溶液处理,至少需要处理 次。 ⑸.从“绿色化学”角度分析,用饱和 Na2CO3 溶液沉淀转化法,相对于高温煅烧还原法

的优点是:

(至少写 2 点) 。

Ks5u

杭高 2013 学年第一学期高三第二次月考化学答卷页
一 单项选择题: (40 分)
?????????????装??????????????订?????????线??????????????? 序号 答案 序号 答案 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 试场号_________ 座位号________ 班级_________ 姓名____________ 学号_________

二 综合题: (60 分)
21. (13 分) (1)① ③ (2) (3) (4) 22. (10 分) (1) 23.(12 分) (1) ; (2) ; ; ; (3)① (4) , ② 。 ; , ,



(2)

(3)①







座位号
24. (15 分) (1) 、 (2) 、

(3) (4)

(5) (6) 25.(10 分) (1) (2) (3)

Ks5u

(4) (5) Ks5u

Ks5u 、


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