四川省营山县回龙中学2017-2018学年高三10月冲刺检测化学试题 Word版含解析

四川省营山县回龙中学 2017-2018 学年高三 冲刺检测 化学试卷 一、单选题 1.化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋,袋内置有一个合金片。当合金片 轻微震动使溶质结晶,该过程放热。下列说法不正确的是 A.彩色密封塑胶袋能造成白色污染 B.钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠 C.化学变化都伴随着能量的变化 D.大多数合金比各成分金属硬度小,熔点低 【答案】D 【解析】本题考查化学与生活。A 项,白色污染指塑料制品形成的污染,而彩色密封塑胶袋 属于塑料,正确;B 项,钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应生成醋酸钠,正确;C 项, 化学变化都伴随着能量的变化,正确;D 项,合金的特点为硬度比各成分金属大,熔点比各 成分金属低,错误。答案选 D。 2.某学生用碱式滴定管量取 0.1 mol· L-1 的 NaOH 溶液,开始时仰视液面读数为 1.00 mL, 取出部分溶液后,俯视液面,读数为 11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为 A.大于 10.00 mL 【答案】A B.小于 10.00 mL C.等于 10.00 mL D.不能确定 【解析】本题考查酸碱中和滴定。滴定管的“0”刻度在上,量取 NaOH 溶液,开始时仰视液 面使读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后刻度差为 10.00 mL,但 实际取出的液体体积偏大。答案选 A。 3.常温下下列四种溶液中,水的电离程度最大的是 A.pH=5 的 NH4Cl 溶液 C.pH=8 的 CH3COONa 溶液 【答案】A B.pH=5 的 NaHSO4 溶液 D.pH=8 的 NaOH 溶液 【解析】本题考查水的电离,溶液的 pH 和盐类的水解。A、pH=5 的 NH4Cl 溶液中铵根离 + -5 子水解,促进水的电离,c 水(H )=10 mol/L;B、pH=5 的 NaHSO4 溶液中氢离子抑制水的电 -9 离,水电离出的离子浓度 c 水(OH )=10 mol/L;C、pH=8 的 CH3COONa 溶液中醋酸根离子 -6 水解促进水的电离,水电离出离子浓度 c 水(OH )=10 mol/L;D、pH=8 的 NaOH 溶液中氢氧 + -8 根离子抑制水的电离, 水电离出的离子浓度 c 水(H )=10 mol/L; 综上所述水的电离程度最大 的是 A。答案选 A。 4.在下列所示的转化关系中,不可能是 A.N2 【答案】B B.Si C.Na D.C 【解析】本题考查了常见元素及其化合物转化的有关判断。氮气和氧气反应生成 NO,NO 和氧气反应生成 NO2,故 A 错。单质硅在氧气中反应生成二氧化硅,而二氧化硅与氧气不 反应,故 B 正确。钠在氧气反应生成氧化钠,氧化钠和氧气反应生成过氧化钠,故 C 错。 碳在氧气中燃烧可以生成 CO,CO 和氧气反应生成 CO2,故 D 错。 5.下图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于 A.用浓盐酸和 MnO2 反应制取 Cl2 B.用浓硫酸与 Na2SO3 反应制取 SO2 C.用 H2O2 溶液和 MnO2 反应制取 O2 D.用 NH4Cl 浓溶液和 Ca(OH)2 浓溶液反应制取 NH3 【答案】C 【解析】本题考查了气体制取装置的选择方法。用浓盐酸和 MnO2 反应制取 Cl2,需加热, 不适合,故 A 错。用浓硫酸与 Na2SO3 反应制取 SO2,二氧化硫易溶于水,不能用排水法收 集,故 B 错。用 H2O2 溶液和 MnO2 反应制取 O2,该反应是固体和液体不需加热型,且生成 的氧气难溶于水,故 C 正确。用 NH4Cl 浓溶液和 Ca(OH)2 浓溶液反应制取 NH3,需要加热, 且氨气和水反应,故 D 错。 6.下列离子方程式正确的是 A.NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中:+OH- B.Cl2 通入水中:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- +H2O C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜:Fe3++Cu Fe2++Cu2+ +2BaSO4↓+2H2O D.明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合:Al3++2+2Ba2++4OH- 【答案】D 【解析】本题考查了离子方程式正误的判断。NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中除了生成 +H2O+NH3· H2O, HClO 为弱电解质, 碳酸钠外还有氨水生成, 方程式为++2OH 故 A 错。 应写成分子式形式,故 B 错。电荷不守恒,用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜的正确的 3 2Fe2++Cu2+,故 C 错。故该题选 D。 离子方程式为 2Fe ++Cu 7.如图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号 对应的曲线编号错误的是 A.向 NaAlO2 溶液中逐渐滴入 HCl 至过量 B.向澄清石灰水中通入 SO2 至过量 C.向含有盐酸的 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量 D.向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2 至过量 【答案】D 【解析】本题考查物质转化的有关判断、图像的识别等。A.根据反应方程式:NaAlO2+HCl Al(OH)3↓+NaCl,HCl 过量时 Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O,二者消耗 HCl +H2O 的物质的量为 1:3,正确;B.向澄清石灰水中通入 SO2 至过量的方程式是 Ca(OH)2+ SO2 H2O+CaSO3↓、 CaSO3+H2O+SO2 Ca(HSO3)2, 二者消耗 SO2 的物质的量为 1:1, C.氢氧化钠首先和盐酸反应, 正确; 无沉淀生成, 之后 AlCl3 与 NaOH 溶液反应生成 Al(OH)3 NaOH 沉淀,当 溶液过量时沉淀溶解,其中生成沉淀与沉淀溶解所消耗 NaOH 的物质的量 H2O+CaCO3↓、2KOH+ 为 3:1,正确;D.反应顺序及方程

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