【全国百强校】吉林省东北师范大学附属中学2016届高三上学期第三次模拟考试化学试题解析(解析版)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Pb 207 第Ⅰ卷(40 分) 一、选择题(本题共 20 个小题,每小题 2 分,40 分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意) 1.下列有关说法中正确的是( ) A.有单质生成的反应,是氧化还原反应 B.焰色反应是元素表现出来的化学性质 C.由两种元素组成,原子个数比为 1:1 的物质一定是纯净物 D.能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物 【答案】D 考点:考查物质组成、结构与性质的判断 2.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( A.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中:Ba2+、K+、OH-、BrB.通入过量 SO2 气体的溶液中:H+、Ba3+、NO3-、Fe3+ C.c(OH-)/c(H+)=10-12 的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、ClD.c(I-)=0.1mol/L 的溶液中:Na+、Fe3+、ClO-、SO42【答案】C 【解析】 试题分析:A.NH4+、Fe2+分别与 OH-离子之间结合生成弱电解质、沉淀,则不能共存,故 A 错误;B.Fe3+ 要氧化 SO2, ,则不能共存,故 B 错误;C.c(OH-)/c(H+)=10-12 的溶液,c(H+)=0.1mol/L,溶液显酸 性,该组离子之间不反应,能大量共存,故 C 正确;D.Fe3+、ClO-分别与 I-离子之间发生氧化还原反应, ) 则不能共存,故 D 错误;故选 C。 【考点定位】离子反应与离子共存 【名师点晴】解离子共存题,首先要搞清常见的离子反应有(1)生成难溶物,如 Ba 与 CO3 、SO4 生成难 溶物; (2)生成挥发性的气体,如 CO3 与 H 生成 CO2 气体; (3)生成弱电解质,如 NH4 与 OH 生成 NH3·H2O; (4)发生氧化还原反应,如 C 在酸性条件下 NO3 与 Fe ;(5)生成配合离子,如 Fe 和 SCN ;在同溶液里 能发生离子反应则不能大量共存,再结合题设溶液环境,如选项 B 通入的 SO2 是还原性气体,而溶液里本身 有氧化性较强的离子存在,据此理论即可找出符合题意的选项。 3.离子方程式 2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O 可以表示( A.Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液反应 C.Ca(HCO3)2 与澄清石灰水反应 【答案】A ) - 2+ 3+ - 2- + + - 2+ 2- 2- B.Ba(HCO3)2 与澄清石灰水反应 D.NH4HCO3 与澄清石灰水反应 考点:离子反应与离子方程式 4.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验,请观察如下 图装置、分析实验原理,并判断下列说法和做法,其中不科学的( A.甲为小苏打,乙为纯碱 ) B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C.加热不久就能看到 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊 D.整个实验过程中都没有发现 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊 【答案】C 考点:考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究 5.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S,反应结束后,经 处理获得单质硫 x mol.下列说法正确的是( A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 B.氧化剂是 Fe3+,氧化产物是 Cu2+ C.反应中转移电子的物质的量为 xmol D.反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为 ymol,则原 Fe3+的总物质的量为(y-x)mol 【答案】D 【解析】 试题分析:A.反应中硫元素被氧化,但只有铁离子中的铁元素被还原,故 A 错误; B.氧化剂是 Fe3+,氧化产物是 S,故 B 错误; C.由离子方程式可知生成 2molS,转移电子 4mol,则生成 xmolS,则转移 2xmol 电子,故 C 错误; D.由方程式可知,生成 xmol 硫,则生成 3xmol 金属离子,消耗 2xmolFe3+,反应结束后,测得溶液中三种 金属离子的总物质的量为 ymol,则剩余 Fe3+的物质的量为(y-3x)mol,所以原 Fe3+的总物质的量为 2xmol+ (y-3x)mol=(y-x)mol,故 D 正确;故选 D。 考点:考查氧化还原反应的计算 6.下列实验装置或操作正确的是( A B ) C D ) 向容量瓶中转移 实验室制取蒸馏水 从饱和食盐水中提取 NaCl 晶体 液体 【答案】A 和水 分离酒精 考点:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及转移液体、物质制备及分离与提纯等,侧重实验 基本操作和实验原理的考查,注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析。 7.大气中的 SO2 是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明,离子晶体[N(CH3)4]2SO4(s) 能与 SO2 进行如下 可逆反应,使其可能成为绿色的 SO2 吸收剂: [N(CH3)4]2SO4(s)+SO2(g) 下列说法正确的是 A.[N(CH3)4]+中只含共价键 B.该反应中,SO2 作氧化剂 C.SO2 漂白品红是利用其强氧化性 D.每吸收标准状况下的 SO211.2L,生成 15.4g[N(CH3)4]2 S2O6 【答案】A 【解析】 试题分析:A、[N(CH3)4]+中全部为共价键,正确;B、该反应中,SO2 作还原剂,错误;C、SO2 漂白品红 是利用其与品红的化合, 错误; D、 每吸收标准状况下的 SO211.2L, 生成 0.5mol[N(CH3)4]2S2O6, 质量为 16.2g, 错误;答案为 A。 考点:考察元素及其化合物性质、氧化还原、化学反应的计算。 8.下列离子方程式不正确的是( ) [N(CH3)4]2S2O6(s

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