【云南省(新课标Ⅲ)】云南省昆明市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试题(原卷版)

云南省昆明市 2018 届高三第一次诊断性检测 理综化学试题(原卷版) 第 I 卷(选择题) 1.下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是 A.液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂 B.苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸 C.铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料 D.烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香 2.下列分析正确的是 A.异丁烷的二氯代物有 4 种 B.区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应 C.石蜡油分解产物均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D.甲苯的硝化反应方程式为: 3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述一定正确的是 A.2.0gH218O 和 D2O 的混合物中含有质子数为 NA B.1.0L2.0mol/LNaOH 溶液中含有氧原子数为 2NA C.3.4gH2O2 参加氧化还原反应时转移电子数为 0.1 NA D.标准状况下 2.24L 的 CCl4 含有共价键数目为 0.4 NA 4.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中 X、Y 为金属元素,W 和 Z 同主族。Z 的核外电子数是 W 的 2 倍,W 和 Z 的质子数之和等于 X 和 Y 的质子数之和。下列说法不一定正确的 是 A.原子半径:X>Y>Z>W B.Y 位于第三周期第ⅢA 族 C.W 和 X 组成的化合物为碱性氧化物 D.向 W、X、Y 组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量,溶液先变浑浊后澄清 5.下列实验过程中的相关步骤正确的是 选项 实验 操作 检验 Fe(NO3)2 晶体是否变 A 将样品溶于稀硫酸,滴入几滴 KSCN 溶液 质 验证 Mg(OH)2 和 Fe(OH)3 取 2mL 1.0mol/L NaOH 溶液,先滴 3 滴 1.0mol /L MgCl2 溶液,再滴 3 滴 B 的 Ksp 大小 1.0mol/L FeCl3 溶液 pH 计分别伸入 0.1mol/L CH3COONa 溶液和 0.1mol/LNa2CO3 溶液中, C 比较醋酸和碳酸酸性强弱 读取 pH D 测定中和反应反应热 混合前分别用冲洗干净的温度计测量 50mL0.50mol/L HCl 溶液与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度 6.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为: LiCoO2 + 6C Li1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是 A.充电时,阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2 B.该装置工作时涉及到的能量形式有 3 种 C.充电时锂离子由右向左移动 D.放电时,正极质量增加 7.常温时,若 Ca(OH)2 和 CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知 3 0.2 =0.58)。下列分析不正确 的是 A.a 点表示 Ca(OH)2 与 CaWO4 均未达到溶解平衡状态 B.饱和 Ca(OH)2 溶液和饱和 CaWO4 溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-) C.饱和 Ca(OH)2 溶液中加入少量 Na2O,溶液变浑浊 D.石灰乳与 0.1mol/LNa2WO4 溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH- 第 II 卷(非选择题) 8.某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。 (1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_________;B 装置的目的是______;x 溶液为 ___________。 (2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。该 气体可能为____,气体产生越来越快的原因可能是_____(至少两点)。验证该气体的实验方案如下: ①装置连接顺序:x→_________; ②能证明上述假设成立的实验现象是__________。 (3)取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯,在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物,设计方案研究 该悬浮物的组成,请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸) _____ 写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式_____。 9.氨为重要化工原料,有广泛用途。 (1)合成氨中的氢气可由下列反应制取: A.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol B.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol 则反应 CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=_________。 (2)起始时投入氮气和氢气分别为 1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分 数与温度关系如下图。 ①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号); A.N2 和 H2 的转化率相等 B.反应体系密度保持不变 C. 比值保持不变 D. =2 ②P1_____P2 (填“>”、“<”、“=”、“不确定”,下同);反应平衡常数:B 点____D 点; ③ C 点 H2 的 转 化 率 ____ ; 在 A 、 B 两 点 条 件 下 , 该 反 应 从 开 始 到 平 衡 时 生 成 氨 气 平 均 速 率:v(A)______ v(B)。 (3)N2H4 可作火箭推进剂,NH3 和 NaClO 在一定条件下反应可生成 N2H4。 ①写出 NH3 和 NaClO 反应生成 N2H4 的化学方程式__________; ②已知 25℃时 N2H4 水溶液呈弱碱性: N2H4+H2O N2H5++OH- K1= 1×10-a; N2H5++H2O N2H62++OH- K2=1×10-b。 25℃时,向 N2H4 水溶液中加入 H2SO4,欲使 c(N2H5+)>c(N2H4),同时 c(N2H5+)>c(

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