【精选】人教版高中化学选修三1.1《原子结构》(第3课时)word学案-化学知识点总结

高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 第一节 知识与技能: 1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2、知道原子的基态和激发态的涵义 原子结构:(第 3 课时) 3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱,了解其简单应用 [重点难点]能量最低原理、基态、激发态、光谱 教学过程: 〖引入〗在日常生活中,我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢? 创设问题情景:利用录像播放或计算机演示日常生活中的一些光现象,如霓虹灯光、激光、节日燃放的 五彩缤纷的焰火等。 提出问题:这些光现象是怎样产生的? 问题探究:指导学生阅读教科书,引导学生从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。 问题解决:联系原子的电子排布所遵循的构造原理,理解原子基态、激发态与电子跃迁等概念,并利用 这些概念解释光谱产生的原因。 应用反馈:举例说明光谱分析的应用,如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦,化学研究中 利用光谱分析检测一些物质的存在与含量,还可以让学生在课后查阅光谱分析方法及应用的有关资料以扩展 他们的知识面。 〖总结〗 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。 处于最低能量的原子叫做基态原子。 当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到 较低能量的激发态乃至基态时,将释放能量。光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射 光谱,总称原子光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素,称为光谱分析。 〖阅读分析〗分析教材 p8 发射光谱图和吸收光谱图,认识两种光谱的特点。 阅读 p8 科学史话,认识光谱的发展。 〖课堂练习〗 1、同一原子的基态和激发态相比较 A、基态时的能量比激发态时高 C、基态时的能量比激发态时低 ( ) B、基态时比较稳定 D、激发态时比较稳定 ) 2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( A、钢铁长期使用后生锈 C、金属导线可以导电 B、节日里燃放的焰火 D、卫生丸久置后消失 ) 3、比较多电子原子中电子能量大小的依据是( A.元素原子的核电荷数 B.原子核外电子的多少 高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 C.电子离原子核的远近 D.原子核外电子的大小 ) 4、当氢原子中的电子从 2p 能级,向其他低能量能级跃迁时( A. 产生的光谱为吸收光谱 C. 产生的光谱线的条数可能是 2 条 B. 产生的光谱为发射光谱 D. 电子的势能将升高.

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