山西大学附属中学2017-2018学年高一上学期第三次月考(12月)化学试题(解析版) Word版含解析

山西大学附属中学 2017-2018 学年高一上学期第三次月考 (12 月) 化学试题 考查时间:80 分钟 考查内容:必修一:第一章到第三章 C 12 S 32 N 14 Cl 35.5 O 16 Na 23 Mg 24 I 127 Ca 40 Al Ba 137 可能用到的相对原子质量:H 1 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 一、选择题(包括 18 小题,每小题 3 分,共计 54 分。每小题只有一个 选项符合 .. 题意) . 1. 己知金属钠投入水中会发生剧烈反应,并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标 A.易燃液体 B.遇湿易燃物品 C.氧化剂 D.腐蚀品 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】钠和水反应的方程式为 2Na+2H2O=H2↑+2 NaOH,生成物中含有氢气,氢气易燃烧, 所以应贴遇湿易燃品,故选 B。 2. 下列说法正确的是 A. 按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 水玻璃、碘水、Fe(OH)3 胶体均为混合物 C. CO2、SO3、CO 均属于酸性氧化物 D. KNO3 溶液、Cu、熔融的 NaCl 均能导电,所以它们都属于电解质 【答案】B 【解析】A、当分散剂是水或其他液体时,根据分散质粒子大小,可以把分散系分为溶液、胶 体、浊液,故 A 错误;B、水玻璃、碘水、Fe(OH)3 胶体都由多种物质组成,属于混合物,故 B 正确;C、CO 不能和碱或酸反应生成盐和水,不属于酸性氧化物,属于不成盐氧化物,故 C 错误;D、铜是单质,不是电解质,也不属于非电解质,故 D 错误;故选 B。 3. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中,不属于 合金的是 ... A. 水银 【答案】A 【解析】A.水银是纯金属,不属于合金,故 A 正确;B.碳素钢是铁和碳的合金,故 B 错误; C.青铜是铜锡合金,故 C 错误;D.黄铜是铜锌合金,故 D 错误;故选 A。 点睛:掌握合金的特征是正确解答本题的关键。合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或 非金属而形成的具有金属特性的物质;合金具有以下特点:①一定是混合物;②合金中至少 有一种金属等。 4. 用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A. 标准状况下,22.4 L H2O 含有的分子数为 NA B. 常温常压下,1.06 g Na2CO3 含有的 Na+数为 0.02NA C. 常温常压下,NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4 L D. 物质的量浓度为 0.5 mol?L﹣1 的 MgCl2 溶液中含有 Cl﹣个数为 NA 【答案】B 【解析】试题分析:A、标准状况下,H2O 不是气体,不能用 22.4L/mol 进行换算,故 A 错误; B、Na2CO3 由离子构成,不含分子,故 B 错误;C、标准状况下,NA 个 CO2 分子为 1mol,则有 的体积约为 22.4 L,故 C 正确;D、没有给出溶液的体积,无法求出 Cl?的数目,故 D 错误。 考点:本题考查阿伏伽德罗常数的计算。 5. 下列离子方程式中不正确的是 A. Na 放入水中,产生气体:2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ B. FeCl3 溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝:2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 C. 玻璃刻蚀:SiO2 +4H++4Cl- = SiCl4+2H2O D. Al 片置于 NaOH 溶液中,产生气体:2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 【答案】C + 【解析】A.Na 放入水中,产生氢气,反应的离子方程式为:2Na+2H2O═2Na +2OH +H2↑, B. 碳素钢 C. 青铜 D. 黄铜 B. 2Fe3++2I-═2Fe2++I2, 故 A 正确; 铁离子与碘离子发生氧化还原反应, 反应的离子方程式为: 故 B 正确;C.玻璃与盐酸不反应,刻蚀玻璃,应该选用氢氟酸,故 C 错误;D.Al 片置于 NaOH 溶液中,产生气体,反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故 D 正确; 故选 C。 6. 某无色溶液能溶解 Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Fe2+、Cl-、Na+、NO3C. Na+、Ba2+、Cl-、NO3【答案】C + 【解析】试题分析:无色溶液能溶解 Al(OH)3,溶液既可以是酸性(含 H )也可以是碱性(含 OH )。 B. K+、Na+、NO3-、HCO3D. Na+、K+、AlO2-、SO42- A、在酸性条件下,NO3-能氧化 Fe2+,不能共存;B、HCO3-和 H+与 OH-都能发生反应,不能共 + 存;D、AlO2-和 H 发生反应,不能共存。故选 C。 考点:离子共存 【名师点晴】本题考查离子共存的正误判断,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发 生复分解反应的离子之间(包括生成气体、难溶物、弱酸、弱碱、水等弱电解质) ;能发生双 水解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间等,本 题中,正确理解题干条件是解答关键。 7. 已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高,下 列溶液沸点最高的是 A. 0.01 mol?L﹣1 的蔗糖溶液 C. 0.02 mol?L﹣1 的 NaCl 溶液 【答案】C 0.01mol/L=0.01mol;B、因 1LCaCl2 溶液 【解析】A、因 1L 蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为 1L× 0.01mol/L× 3=0.03mol;C、因 1LNaCl 溶液中溶质的离子的总 溶质的离子的总物质的量为 1L× 0.02mol/L× 2=0.04mol;D、因氨水是挥发性溶质,且 1L 溶液中分子的物质的 物质的量为 1L× 0.02mol/L=0.02mol;显然 C 中含 0

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