【全国百强校】重庆市第一中学2017届高三下学期考前热身考试理科综合化学试题(解析版)

重庆市第一中学 2017 届高三下学期考前热身考试 理科综合化学试题 1. 化学与生产生活密切相关,下列有关说法不正确的是 A. 为了防止白色污染应将废旧塑料加以焚烧 B. 加热能杀死 H7N9 禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C. 富脂禽品包装中常放入活性铁粉袋,以防止油脂氧化变质 D. 用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水时,既有杀菌消毒作用,又有净水作用 【答案】A 【解析】A.将废旧塑料加以焚烧会造成大气污染,A 错误;B. 加热能杀死 H7N9 禽流感病毒是因为病毒的 蛋白质受热变性,B 正确;C. 铁是活泼的金属,富脂禽品包装中常放入活性铁粉袋,以防止油脂氧化变 质,C 正确;D. 高铁酸钾具有强氧化性,还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体可以净水,因此用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水时,既有杀菌消毒作用,又有净水作用,D 正确,答案选 A。 2. NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 高温下,5.6gFe 与足量水蒸气反应,转移的电子数为 0.3NA B. 60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的 C-O 键数目为 NA C. 100g 质量分数为 17%的 H2O2 的水溶液中,极性共价键的数目为 NA D. 室温下向 1L pH=1 的醋酸溶液中加水稀释,所得溶液中的 H+数目大于 0.1NA 【答案】D A. 高温下, 5.6gFe 是 0.1mol,足量水蒸气反应生成四氧化三铁, 【解析】 转移的电子数为 NA,A 错误;B. 60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应, 酯化反应是可逆反应, 充分反应后断裂的 C-O 键数目小于 NA,B 错误;C. 100g 质量分数为 17%的 H2O2 的水溶液中,极性共价键的数目大于 NA,因为溶剂水中还含有极性键,C 错 + 误;D. 稀释促进醋酸的电离,室温下向 1L pH=1 的醋酸溶液中加水稀释,所得溶液中的 H 数目大于 0.1NA,D 正确,答案选 D。 点睛:要准确把握阿伏加德罗常数的应用,一要认真理清知识的联系,关注状况条件和物质状态、准确运 用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应,如本题中铁与水蒸气的反应、阿伏加德 罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解,做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词,做题 时谨慎细致,避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射,将相关知识总 结归纳,在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下,着重关注易错点。 3. 分子式为 C8H11N 的有机物,分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体共数目为 A. 12 B. 13 C. 14 D. 15 【答案】C 【解析】试题分析:乙苯苯环上 1 个乙基,二甲苯苯环上连有 2 个甲基,分别又处于邻间对的位置,故烃 基结构总共有 4 种;乙苯分子中含有 5 种等效 H,故氨基的取代方式有 5 种;邻二甲苯中有 3 种等效 H, 故氨基的取代方式有 3 种; 间二甲苯中有 4 种等效 H, 故氨基的取代方式有 4 种; 对二甲苯中有 2 种等效 H, 故氨基的取代方式有 2 种,故总共有:5+3+4+2=14 种,故选 C。 考点:考查了同分异构体数目的判断的相关知识。 4. 用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 实验目的 除去 KNO3 中少量的 A. NaCl 冷却结晶,过滤 将海带剪碎,加蒸馏水浸泡, B. 海带提碘 取滤液加稀硫酸和 H2O2 测定待测溶液中 C. Fe2+的浓度 配制 D. 500mL0.2mol/L CuSO4 溶液 0.1mol/L 的 KMnO4 溶液滴定 将称量好的 25.0gCuSO4·5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定 容、 摇匀 定 管、量筒 烧杯、玻璃棒、 量筒、500mL 容 量 瓶、 胶头滴管 量取 20.00mL 的待测液,用 烧杯、漏斗 锥形瓶、碱式滴 玻璃棒 试管、 胶头滴管、 实验方案 将混合物制成热的饱和溶液, 所选玻璃仪器 酒精灯、烧杯、 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A.二者溶解度受温度影响不同,结晶后过滤需要漏斗,则缺少必要的仪器,A 错误;B.海带小 于灼烧,强酸坩埚,B 错误;C.应该用酸式滴定管,C 错误;D.计算后在烧杯中溶解后转移到容量瓶中 定容,胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配溶液的实验,D 正确;答案选 D。 点睛:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握混合物分离提纯、氧化还原滴定、溶液配制、实 验技能等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,选项 B 是易错点。 5. 已知 A、B、C、D 是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素,A 单质在常温下呈气态, B 原子最外 层电子数是其电子层数的 2 倍, C 在同周期的主族元素中原子半径最大,元素 D 是地壳中含量最多的金属 元素。下列说法正确的是 A. A、C 的氧化物均含离子键 B. C 离子的半径小于 D 离子的半径 C. A、B 可形成多种原子个数比为 1:1 的化合物 D. 含 D 元素的盐溶液只能显酸性 【答案】C 【解析】 A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素.元素D是地壳中含量最多的金属元素,则D为 Al元素;B原子最外层电子数是其电子层数的2倍,B为C元素;C在同周期的主族元素中原子半径最大,C 为Na元素;A2在常温下呈气态,则A为H元素,由上述分析可知,A为H,B为C,C为Na,D为Al。A.A 的氧化物为水或过氧化氢,不含离子键,故A错误;B.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径 小,则C离子的半径大于D离子的半径,故B错误;C.A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物,如乙 炔、苯等,故C正确;D.氯化铝溶液显酸性,偏铝酸钠溶液显碱性,故D错误;故选C。 6

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