【解析】河南省安阳一中2017届高三上学期第一次综合能力化学试卷 含解析.doc

2016-2017 学年河南省安阳一中高三(上)第一次综合能力化学试卷

一、选择题(本大题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分.在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的) 1.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、S 作.其中正确的操作顺序是( ①过滤 ②加过量的 NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤加过量 BaCl2 溶液. A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.④②⑤①③ D.⑤②④①③ ) ) 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操

2.下列各组溶液中,不用试剂只用试管和胶头滴管不能鉴别开的是( A.碳酸钠溶液和稀硫酸 B.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 C.偏铝酸钠溶液和稀盐酸 3.下列离子方程式书写正确的是( )

D.氯化钡溶液和碳酸钠溶液

A.实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2:2H++CO32﹣=CO2↑+H2O B.氢氧化钡溶液与盐酸反应:OH﹣+H+=H2O C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓ D.钠投入水中:Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑ 4.Q、M 两元素相邻,M、C、N 原子的最外层电子数之和为 13,N 原子最外层电子数是 M 原子内层电子数的 3 倍或者 C 原子最外层电子数的 3 倍,M、D 原子最外层电子数之和 等于 C、N 原子最外层电子数之和,短周期主族元素 Q、M、C、D、N 的原子序数依次递 增.下列说法正确的是( )

A.元素 Q 所形成的氧化物只有一种 B.元素 M 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C.元素 C、D、N 的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D.氢化物的稳定性:Q>M 5.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )

A.焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的 D.熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的 6.下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是( 实验操作设计 A 将少量浓硝酸逐滴加入 Cu 和稀硫酸的混合物中 B 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯 上加热 C 向某氯化亚铁溶液中加入 Na2O2 粉末 D 向紫色石蕊试液中持续长时 间通人氯气 A.A B.B 溶液先变红,最后变 为无色 C.C D.D 出现红褐色沉淀 加入 Na2O2 粉末前,原氯化 亚铁溶液已经变质 氯气有漂白性 铝箔熔化但并不滴落 熔点:Al2 O3>Al 现象记录 产生红棕色气体 ) 结论解释 硝酸被还原为 NO2

7.用惰性电极电解 2L0.5mol/L 的硝酸银溶液,当在电路中通过 0.1mol 电子后,调换正负 极,电路中又通过了 0.2mol 电子,此时溶液 pH 值为(假设溶液体积不变)是( A.1 B.2 C .3 D.无法确定 )

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第 8 题-第 10 题为必考题,每个试题考生都必 须作答.第 11 题为选考题,考生根据要求作答. (一)必考题(共 53 分) 8.工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3?5H2O,实验室可用如图所示装置(略去部分夹持仪 器)模拟生产过程.

烧瓶 C 中发生反应如下: Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ) 2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ) S(g)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

(1) 仪器组装完成后, 关闭两端活塞, 向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱, 若 ,则整个装置气密性良好,装置 D 的作用是 ,装置 E 中为 溶液.

(2)为提高产品纯度,应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应,则烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 物质的量之比为 .

(3)装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率,其中的液体最好选择 a、蒸馏水 b、饱和 Na2SO3 溶液 c、饱和 NaHSO3 溶液 d、饱和 NaHCO3 溶液 实验中,为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C,采用的操作是 C 中反应达到终点的现象是 ,已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶

,反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A,实验室用酒精灯加

热时必须使用石棉网的仪器还有 a、烧杯 b、蒸发皿 c、试管 d、锥形瓶 (4)反应终止后,烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 Na2S2O3?5H2O,其中可 能含有 Na2SO3、Na2SO4 等杂质,利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在 Na2SO4,简 要说明实验操作、现象和结论:
2 + 已知 Na2S2O3?5H2O 遇酸易分解:S2O3 ﹣+2H ═S↓+SO2↑+H2O,供选择的试剂:稀盐酸、稀

硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液. 9.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切? (1)夏天的食品易变霉,在冬天不易发生该现象 ;

(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢 (3)MnO2 加入双氧水中放出气泡更快 .

10.在一定温度下,4L 密闭容器内某一反应中气体 M、气体 N 的物质的量随时间变化的曲 线如图: (1)比较 t2 时刻,正逆反应速率大小 V 正 V 逆. (填“>”、“=”、“<”)

(2)若 t2=2min,计算反应开始至 t2 时刻用 M 的浓度变化表示的平均反应速率为: (3)t3 时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为 (4)如果升高温度,则 V 逆 .



(填增大、减小或不变) .

11.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存. (1) 常温下, 将 0.2mol/L 的某一元酸 HA 溶液和 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大于 7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是 A.c(HA)<c(A﹣) C.c(Na+)=c(HA)+c(A﹣) B.c(HA)一定大于 0.1mol/L D.2c(OH﹣)=2c(H+)+

(2)常温下在 20mL0.1mol/L Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl 溶液 40mL,溶液中含 碳元素的各种微粒(CO2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况 如图所示.回答下列问题: ①在同一溶液中,H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣(填:“能”或“不能”) ②当 pH=7 时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是: ③已知在 25℃时,CO32﹣水解反应的平衡常数 Kh= 中 c(HCO3 ) :c(CO3 )=2:1 时,溶液的 pH=


大量共存. . =2×10﹣4,当溶液

2﹣



12.现有分子式为 CnH8O2X2 的物质 M,可发生如下所示转化:

已知:①物质 B 在质谱分析中,在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子,其中质荷比 最大的为 32,物质 B 在核磁共振氢谱分析中,有两个吸收峰,吸收峰面积之比为 3:1? ②两个﹣OH 同时连在一个 C 原子上,结构不稳定,会自动失水,如:

请回答下列问题: (1)n 值为 ,X 为 (填元素符号)? ,③ ?

(2)①? ③的反应类型:①

(3)写出 M? E? G 的结构简式; M: E: G: ; ; ?

(4)写出下列反应的化学方程式: A→D: B→F: ; ?

(5)写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 ①属于酯 ②属于酚 ③不能发生银镜反应 ④苯环上的一溴代物只有两种 , ?

2016-2017 学年河南省安阳一中高三(上)第一次综合能力化学试卷 参考答案与试题解析

一、选择题(本大题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分.在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的) 1.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、S 作.其中正确的操作顺序是( ①过滤 ②加过量的 NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤加过量 BaCl2 溶液. A.①④②⑤③ 【考点】粗盐提纯. 【分析】 溶液中的杂质离子为钙离子、 镁离子和硫酸根离子, 根据镁离子用氢氧根离子沉淀, 硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,过滤要放在所有的沉淀操作之后,加 碳酸钠要放在加氯化钡之后, 可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离 子和氢氧根离子进行分析. 【解答】解:首先要把粗盐溶于水形成溶液,然后硫酸根离子用⑤钡离子沉淀,加入过量的 氯化钡可以将硫酸根离子沉淀, 镁离子用②氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,至于先除镁离子,还 是先除硫酸根离子都行, 钙离子用④碳酸根离子沉淀, 除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀, 但是加入的碳酸钠要放在加 入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡, 再进行①过滤,分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀, 最后再加入③盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子, 经蒸发操作可得到较纯净的氯 化钠, 所以正确的顺序为:⑤②④①③, B.④①②⑤③ C.④②⑤①③ D.⑤②④①③ ) 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操

故选:D.

2.下列各组溶液中,不用试剂只用试管和胶头滴管不能鉴别开的是( A.碳酸钠溶液和稀硫酸 B.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 C.偏铝酸钠溶液和稀盐酸 【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计.



D.氯化钡溶液和碳酸钠溶液

【分析】 只要用试管和胶头滴管, 不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的 方法检验,滴加顺序不同,现象不同的可以鉴别,否则不能鉴别,以此解答. 【解答】解:A.NaCO3 溶液滴入稀硫酸中,立即产生气体,若将硫酸滴入 NaCO3 溶液中, 开始没有气体生成,后有气体生成,二者显现不同,可鉴别,故 A 不选; B.将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中先没有现象,后生成沉淀,将氢氧化钠滴到氯化铝 溶液中先生成沉淀后沉淀消失,二者现象不同,可鉴别,故 B 不选; C.向 NaAlO2 溶液加盐酸,先有沉淀后沉淀消失,而向盐酸中加 NaAlO2 溶液,先没有沉淀 后生成沉淀,现象不同,能鉴别,故 C 不选; D.无论将氯化钡溶液滴到碳酸钠溶液中还是将碳酸钠溶液滴到氯化钡溶液中都生成白色沉 淀,现象相同,不能鉴别,故 D 选. 故选 D.

3.下列离子方程式书写正确的是(



A.实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2:2H++CO32﹣=CO2↑+H2O B.氢氧化钡溶液与盐酸反应:OH﹣+H+=H2O C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓ D.钠投入水中:Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑ 【考点】离子方程式的书写. 【分析】A.大理石在离子反应中保留化学式; B.反应生成氯化钡和水; C.漏写生成硫酸钡的离子反应; D.没有配平. 【解答】解:A.实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2 的离子反应为 2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+,故 A 错误;

B.氢氧化钡溶液与盐酸反应的离子反应为 OH﹣+H+=H2O,故 B 正确; C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合的离子反应为 SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu(OH)
2↓+BaSO4↓,故

C 错误;

D.钠投入水中的离子反应为 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,故 D 错误; 故选 B.

4.Q、M 两元素相邻,M、C、N 原子的最外层电子数之和为 13,N 原子最外层电子数是 M 原子内层电子数的 3 倍或者 C 原子最外层电子数的 3 倍,M、D 原子最外层电子数之和 等于 C、N 原子最外层电子数之和,短周期主族元素 Q、M、C、D、N 的原子序数依次递 增.下列说法正确的是( )

A.元素 Q 所形成的氧化物只有一种 B.元素 M 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C.元素 C、D、N 的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D.氢化物的稳定性:Q>M 【考点】原子结构与元素的性质. 【分析】短周期主族元素 Q、M、C、D、N 的原子序数依次递增,N 原子最外层电子数是 M 原子内层电子数的 3 倍,则 M 只能有 2 个电子层,处于第二周期,故 N 原子最外层电子 数为 6,N 原子最外层电子数是 C 原子最外层电子数的 3 倍,则 C 原子最外层电子数为 2, M、C、N 原子的最外层电子数之和为 13,则 M 原子最外层电子数=13﹣6﹣2=5,则 M 为 N 元素; Q、M 两元素相邻,Q 原子序数小于 M,则 Q 为 C 元素,结合原子序数可知,C、D、N 只 能处于第三周期,故 N 为 S 元素,故 C 为 Mg; M、 D 原子最外层电子数之和等于 C、 N 原子最外层电子数之和, 则 D 原子最外层电子数=2+6 ﹣5=3,则 D 为 Al,据此解答. 【解答】解:短周期主族元素 Q、M、C、D、N 的原子序数依次递增,N 原子最外层电子 数是 M 原子内层电子数的 3 倍,则 M 只能有 2 个电子层,处于第二周期,故 N 原子最外层 电子数为 6,N 原子最外层电子数是 C 原子最外层电子数的 3 倍,则 C 原子最外层电子数 为 2,M、C、N 原子的最外层电子数之和为 13,则 M 原子最外层电子数=13﹣6﹣2=5,则 M 为 N 元素;

Q、M 两元素相邻,Q 原子序数小于 M,则 Q 为 C 元素,结合原子序数可知,C、D、N 只 能处于第三周期,故 N 为 S 元素,故 C 为 Mg; M、 D 原子最外层电子数之和等于 C、 N 原子最外层电子数之和, 则 D 原子最外层电子数=2+6 ﹣5=3,则 D 为 Al, A.Q 为碳元素,形成的氧化物有 CO、CO2 等,故 A 错误; B.M 为 N 元素,其最高价氧化物对应水化物为硝酸,硝酸属于强酸,故 B 正确; C.元素 C、D、N 的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸,氢氧 化镁与氢氧化铝之间不能反应,故 C 错误; D.氢化物稳定性与非金属性强弱一致,N 元素非金属性强于碳,故氨气的稳定性较强,故 D 错误, 故选 B.

5.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( A.焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的 D.熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的 【考点】焓变和熵变.



【分析】依据反应自发的判据:△H﹣T△S<0,只有当△H<0,△S>0,所有温度下反应 自发进行;而△H<0,△S<0,只有在低温下反应自发进行,△H>0,△S>0,只有在高 温下反应自发进行,△H>0,△S<0,所有的温度下反应都不自发进行. 【解答】解:A、△H<0,△S>0,△H﹣T△S<0,常温下反应就能自发进行,故 A 正确; B、△H<0,△S<0,只有在低温下反应自发进行,△H﹣T△S<0,高温时可能不自发进 行,故 B 错误; C、△H>0,△S>0,只有在高温下反应自发进行△H﹣T△S<0,故 C 错误; D、△H>0,△S<0,△H﹣T△S>0,只有在很低的温度下在可能进行,但温度过低反应 速率太小,可认为不能自发进行,故 D 错误; 故选 A.

6.下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是(



实验操作设计 A 将少量浓硝酸逐滴加入 Cu 和稀硫酸的混合物中 B 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯 上加热 C 向某氯化亚铁溶液中加入 Na2O2 粉末 D 向紫色石蕊试液中持续长时 间通人氯气 A.A B.B

现象记录 产生红棕色气体

结论解释 硝酸被还原为 NO2

铝箔熔化但并不滴落

熔点:Al2 O3>Al

出现红褐色沉淀

加入 Na2O2 粉末前,原氯化 亚铁溶液已经变质

溶液先变红,最后变 为无色 C.C

氯气有漂白性

D.D

【考点】化学实验方案的评价. 【分析】A.可能生成 NO,NO 与氧气反应生成 NO2; B.铝在加热条件下与氧气反应生成氧化铝; C.过氧化钠具有强氧化性,可氧化亚铁离子; D.氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸,本身不具有漂白性. 【解答】解:A.浓硝酸滴入稀硝酸溶液中,浓度降低,可能生成 NO,NO 与氧气反应生 成 NO2,故 A 错误; B.铝在加热条件下与氧气反应生成氧化铝,铝箔熔化但并不滴落,可说明熔点:Al2O3> Al,故 B 正确; C. 过氧化钠具有强氧化性,可氧化亚铁离子,不能证明氯化亚铁溶液已经变质,故 C 错误; D. 向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气, 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸, 溶液先变红, 最后变为无色,次氯酸表现出漂白性,氯气本身不具有漂白性,故 D 错误. 故选 B.

7.用惰性电极电解 2L0.5mol/L 的硝酸银溶液,当在电路中通过 0.1mol 电子后,调换正负 极,电路中又通过了 0.2mol 电子,此时溶液 pH 值为(假设溶液体积不变)是( A.1 B.2 C .3 D.无法确定 )

【考点】pH 的简单计算.
+ 【分析】调换正负极前后电极反应式如下:调换前:阴极:Ag 放电生成 Ag,阳极发生氧

化反应 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑,

4Ag﹣4e﹣=4Ag+ 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑ 4Ag++4e﹣═4Ag, 调换后: 阳极: (先) , (后) ; 阴极: =0.1mol, 故电路中转移的 0.1mol 电子后, 只有 0.1mol 由 OH﹣放电产生, 即消耗的 n (OH﹣)
+ 生成 n(Ag)=0.1mol,亦即溶液中积累的 n(H )=0.1 mol,调换正负极,电路中又通过了

0.2mol 电子,生成 n(Ag)=0.1mol 全部溶解,同时反应掉 0.1mol 氢氧根离子,亦即溶液中
+ + 积累的 n(H )=0.1 mol,据此求算出 c(H )=0.2 mol,以此计算溶液的 PH. + =1mol,调换正负极前后电极反应式如下: 【解答】解:2L0.5mol/L 的硝酸银溶液含 n (Ag ) + 调换前:阳极:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;阴极:4Ag +4e﹣═4Ag,

用惰性电极电解 2L0.5mol/L 的硝酸银溶液,分别是 Ag 和 OH﹣放电,通过 0.1mole﹣,那么 0.1molAg+放电,生成 0.1molAg,同时 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,反应 0.molOH﹣,得到 0.1molH+, 4Ag﹣4e﹣=4Ag+ 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑ 4Ag++4e﹣═4Ag, 调换后: 阳极: (先) , (后) ; 阴极: 调换正负极, 那么通电前的 0.1mole , 恰好是电镀银的过程, 也就是第一个过程的银又溶解, 在另一电极变为银,消耗 0.1mole ,剩余 0.1mole ,反应掉 0.1mol 氢氧根离子,还得到 0.1molH+,故电路中转移的 0.2mol 电子中,所以总共得到 0.2molH+,浓度为 =0.1mol/L,PH=﹣lg(H+)=1. 故选 A.
﹣ ﹣ ﹣

+

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第 8 题-第 10 题为必考题,每个试题考生都必 须作答.第 11 题为选考题,考生根据要求作答. (一)必考题(共 53 分) 8.工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3?5H2O,实验室可用如图所示装置(略去部分夹持仪 器)模拟生产过程.

烧瓶 C 中发生反应如下: Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ) S(g)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

(1) 仪器组装完成后, 关闭两端活塞, 向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱, 若 液柱高度保持不变 ,则整个装置气密性良好,装置 D 的作用是 防止倒吸 ,装置 E 中为 NaOH 溶液. (2)为提高产品纯度,应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应,则烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 物质的量之比为 2:1 . (3)装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率,其中的液体最好选择 c a、蒸馏水 b、饱和 Na2SO3 溶液 c、饱和 NaHSO3 溶液 d、饱和 NaHCO3 溶液 实验中, 为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C, 采用的操作是 控制滴加硫酸的速度 , 已知反应 (Ⅲ) 相对较慢,则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 溶液变澄清(或浑浊消失) ,反应后期 可用酒精灯适当加热烧瓶 A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 a d a、烧杯 b、蒸发皿 c、试管 d、锥形瓶 (4)反应终止后,烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 Na2S2O3?5H2O,其中可 能含有 Na2SO3、Na2SO4 等杂质,利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在 Na2SO4,简 要说明实验操作、现象和结论: 取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过 滤后取滤液) ,滴加 BaCl2 溶液,若出现白色沉淀则说明含有 Na2SO4 杂质
2 + 已知 Na2S2O3?5H2O 遇酸易分解:S2O3 ﹣+2H ═S↓+SO2↑+H2O,供选择的试剂:稀盐酸、稀

硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液. 【考点】制备实验方案的设计. 【分析】装置 A 中制备二氧化硫,C 中二氧化硫、硫化钠与亚硫酸钠反应生成 Na2S2O3,E 装置进行尾气处理,防止污染空气,可以盛放氢氧化钠反应,D 为安全瓶,防止倒吸,装置 B 可用来观察 SO2 的生成速率, 也可以根据长颈漏斗中液面变化判断装置是否发生堵塞等作 用. (1)液柱高度保持不变,说明气密性良好;D 中左侧为短导管,为安全瓶,防止倒吸;装 置 E 起到吸收尾气中 SO2、H2S 的作用;

(2)根据题目所给 3 个反应,可得出对应关系:2Na2S~2H2S~3S~3 Na2SO3,2Na2S 反应 时同时生成 2Na2SO3,还需要 1Na2SO3; (3)观察 SO2 的生成速率,发生强酸制取弱酸的反应,Ⅲ中发生 S(g)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) ,反应达到终点是 S 完全溶解,烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石 棉网,蒸发皿、试管可直接加热. (4)加入盐酸,Na2S2O3 反应生成 S 沉淀,所以静置后取上层清液,滴加 BaCl2 溶液,检验 溶液中是否含有硫酸根离子. 【解答】解: (1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至 形成一段液柱,若液柱高度保持不变,则气密性良好;D 中左侧为短导管,为安全瓶,防止 倒吸;装置 E 起到吸收尾气中 SO2、H2S 的作用,可选用 NaOH 溶液, 故答案为:液柱高度保持不变;防止倒吸;NaOH; (2)根据题目所给 3 个反应,可得出对应关系:2Na2S~2H2S~3S~3 Na2SO3,2Na2S 反应 时同时生成 2Na2SO3,还需要 1Na2SO3,所以烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 物质的量之比为 2: 1, 故答案为:2:1; (3)观察 SO2 的生成速率,发生强酸制取弱酸的反应,a 不生成二氧化硫,bd 中物质均与 二氧化硫反应,只有 c 中饱和 NaHSO3 溶液适合制取二氧化硫;Ⅲ中发生 S(g)+Na2SO3 (aq) Na2S2O3(aq) ,反应达到终点是 S 完全溶解,可观察到溶液变澄清(或浑浊

消失) ;烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网, 故答案为:c;控制滴加硫酸的速度;溶液变澄清(或浑浊消失) ;ad; (4)检测产品中是否存在 Na2SO4,操作、现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中,静 置,取上层清液(或过滤后取滤液) ,滴加 BaCl2 溶液,若出现白色沉淀则说明含有 Na2SO4 杂质, 故答案为: 取少量产品溶于足量稀盐酸中, 静置, 取上层清液 (或过滤后取滤液) , 滴加 BaCl2 溶液,若出现白色沉淀则说明含有 Na2SO4 杂质.

9.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切? (1)夏天的食品易变霉,在冬天不易发生该现象 温度 ;

(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢 性质 (3)MnO2 加入双氧水中放出气泡更快 催化剂 . 【考点】化学反应速率的影响因素.

物质本身

【分析】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积,升高温 度、增大反应物接触面积、加入催化剂都能加快反应速率,但决定物质反应速率的是物质本 身的性质. 【解答】解: (1)温度越高,活化分子百分数越大,反应速率越快,夏天温度比冬天高,所 以夏天的食品易变霉,在冬天不易发生该现象,故答案为:温度; (2)温度、浓度、压强等只是影响反应速率,但决定物质反应速率的是物质本身性质,所 以 Mg 比铝与稀盐酸反应快取决于物质本身性质,故答案为:反应物本身性质; (3)催化剂能降低物质反应所需活化能,增大活化分子百分数,所以反应速率加快,二氧 化锰能作双氧水分解的活化能, 所以 MnO2 加入双氧水中放出气泡更快, 故答案为: 催化剂.

10.在一定温度下,4L 密闭容器内某一反应中气体 M、气体 N 的物质的量随时间变化的曲 线如图: (1)比较 t2 时刻,正逆反应速率大小 V 正 > V 逆. (填“>”、“=”、“<”)

(2) 若 t2=2min, 计算反应开始至 t2 时刻用 M 的浓度变化表示的平均反应速率为: 0.25mol/ (L?min) .

(3)t3 时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为 75% . (4)如果升高温度,则 V 逆 增大 (填增大、减小或不变) .

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线. 【分析】 (1)根据图可知,在 t2 时刻气体 N 的物质的量在减小,M 的物质的量在增加,所 以反应在向正反应方向进行,此时 V 正>V 逆,据此答题; (2)根据 v= 计算反应速率;

(3) 根据图可知, 从反应开始 N 的物质的量在减小, 所以 N 为反应物, 根据转化率= ×100%计算; (4)升高温度反应速率增大,据此答题; 【解答】解: (1)根据图可知,在 t2 时刻气体 N 的物质的量在减小,M 的物质的量在增加, 所以反应在向正反应方向进行,此时 V 正>V 逆, 故答案为:>; (2)根据 v= 计算得 M 的平均化学反应速率为 mol/(L?min)=0.25mol/

(L?min) ,故答案为:0.25mol/(L?min) ; (3) 根据图可知, 从反应开始 N 的物质的量在减小, 所以 N 为反应物, 根据转化率= ×100%计算得 N 的转化率为 故答案为:75%; (4)升高温度可逆反应中的正逆反应速率都增大,故答案为:增大; ×100%=75%,

11.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存. (1) 常温下, 将 0.2mol/L 的某一元酸 HA 溶液和 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大于 7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是 D A.c(HA)<c(A﹣) C.c(Na+)=c(HA)+c(A﹣) B.c(HA)一定大于 0.1mol/L D.2c(OH﹣)=2c(H+)+

(2)常温下在 20mL0.1mol/L Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl 溶液 40mL,溶液中含 碳元素的各种微粒(CO2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况 如图所示.回答下列问题: ①在同一溶液中,H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣(填:“能”或“不能”) 不能 大量共存. ②当 pH=7 时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是: c(Na+)+c(H+)=c
2 (Cl﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+2c(CO3 ﹣) .

③已知在 25℃时,CO32﹣水解反应的平衡常数 Kh=
2 中 c(HCO3﹣) :c(CO3 ﹣)=2:1 时,溶液的 pH= 10 .

=2×10﹣4,当溶液

【考点】离子浓度大小的比较. 【分析】 (1)常温下,将 0.2mol/L 的某一元酸 HA 溶液和 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合 后, 得到溶液溶质为 NaA 和 HA, 溶液 pH 大于 7, 说明 A 离子水解程度大于 HA 电离程度; (2)常温下在 20mL0.1mol/L Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl 溶液 40mL,先反应生 成碳酸氢钠,再与盐酸反应生成二氧化碳、水, ①根据图象判断 H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣能否大量共存, ②当 pH=7 时,溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠,根据电荷守恒解答; ③水解常数 Kh=
2 =2×10﹣4,当溶液中 c(HCO3﹣) :c(CO3 ﹣)=2:1


+ ﹣ ﹣4 时,c(OH )=10 mol/L,根据 Kw 计算出 c(H ) ,再计算出溶液的 pH.

【解答】解: (1)0.2mol/L 的某一元酸 HA 溶液和 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后,反应 后得到等量的 HA、NaA,溶液 pH 大于 7,则盐类水解大于酸的电离, A. 水解生成 HA,则 c(HA)>c(A﹣) ,故 A 错误; B.因等体积混合,则反应后 c(HA)一定小于 0.1mol/L,故 B 错误; C.反应后得到等量的 HA、NaA,则 2c(Na+)=c(HA)+c(A﹣) ,故 C 错误;
+ D.由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(A﹣) ,又 2c(Na )=c(HA)+c(A


) ,则 c(OH﹣)=c(H )+

+

[c(HA)﹣c(A﹣)],故 D 正确;

故答案为:D; (2)常温下在 20mL0.1mol/L Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl 溶液 40mL,先反应生 成碳酸氢钠,再与盐酸反应生成二氧化碳、水, ①由反应及图象可知,在同一溶液中,H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣不能大量共存,故答案为: 不能; ②当 pH=7 时,溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等
+ + 2 量关系是电荷守恒:c(Na )+c(H )=c(Cl﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+2c(CO3 ﹣) ; + + 2 故答案为:c(Na )+c(H )=c(Cl﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+2c(CO3 ﹣) ;

③水解常数 Kh=

2 =2×10﹣4,当溶液中 c(HCO3﹣) :c(CO3 ﹣)=2:1

4 + 10 时,c(OH﹣)=10﹣ mol/L,由 Kw 可知,c(H )=10﹣ mol/L,所以 pH=10,

故答案为:10.

12.现有分子式为 CnH8O2X2 的物质 M,可发生如下所示转化:

已知:①物质 B 在质谱分析中,在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子,其中质荷比 最大的为 32,物质 B 在核磁共振氢谱分析中,有两个吸收峰,吸收峰面积之比为 3:1? ②两个﹣OH 同时连在一个 C 原子上,结构不稳定,会自动失水,如:

请回答下列问题: (1)n 值为 9 ,X 为 Br (填元素符号)? 水解反应或取代反应 ,③ 加成反应 ?

(2)①? ③的反应类型:①

(3)写出 M? E? G 的结构简式; M: E: G: CH2=CHCHO ? (4)写出下列反应的化学方程式: ; ;

A→D:



B→F:

2CH3OH+O2

2HCHO+2H2O ?

(5)写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 ①属于酯 ②属于酚 ③不能发生银镜反应 ④苯环上的一溴代物只有两种 ? 【考点】有机物的推断. 【分析】M 和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成 A、B 和 C,C 和硝酸酸化的硝酸银溶液 反应生成淡黄色沉淀 AgBr,则 C 为 NaBr,同时说明 M 中 X 元素为 Br 元素,且 M 含有酯 基.B 与氧气在 Cu、加热条件下发生催化氧化生成 F,B 中含有羟基,物质 B 在质谱分析 中质荷比最大的为 32,则 Mr(B)=32,去掉 1 个﹣OH,剩余基团的式量为 32﹣17=15, 应是甲基,故 B 为 CH3OH、F 为 HCHO,F 与乙醛反应得到 G,结合 G 与银氨溶液反应产 物结构, 可知 G 为 CH2=CHCHO. 可知 A 中含有羧基, 而 A 能与新制氢氧化铜反应得到 D, 则 A 中含有﹣CHO,A 酸化后与氢气反应生成 E,E 氧化得到对苯二甲酸,而 D 酸化也得 到对苯二甲酸,可推知 A 为 ,则 E 为 ,D 为 ,

,由于两个﹣OH 同时连在一个 C 原子上,结构不稳定,会自 动失水,综上分析可知 M 的结构简式为 ,据此解答.

【解答】解:M 和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成 A、B 和 C,C 和硝酸酸化的硝酸银 溶液反应生成淡黄色沉淀 AgBr,则 C 为 NaBr,同时说明 M 中 X 元素为 Br 元素,且 M 含 有酯基.B 与氧气在 Cu、加热条件下发生催化氧化生成 F,B 中含有羟基,物质 B 在质谱 =32, 分析中质荷比最大的为 32, 则 Mr (B) 去掉 1 个﹣OH, 剩余基团的式量为 32﹣17=15, 应是甲基,故 B 为 CH3OH、F 为 HCHO,F 与乙醛反应得到 G,结合 G 与银氨溶液反应产 物结构, 可知 G 为 CH2=CHCHO. 可知 A 中含有羧基, 而 A 能与新制氢氧化铜反应得到 D, 则 A 中含有﹣CHO,A 酸化后与氢气反应生成 E,E 氧化得到对苯二甲酸,而 D 酸化也得

到对苯二甲酸,可推知 A 为

,则 E 为

,D 为

,由于两个﹣OH 同时连在一个 C 原子上,结构不稳定,会自 动失水,综上分析可知 M 的结构简式为 (1)由上述分析可知,M 的结构简式为 素, 故答案为:9;Br; (2)反应①属于水解反应,也属于取代反应,反应③属于加成反应, 故答案为:水解反应或取代反应;加成反应; (3)由上述分析可知,M 的结构简式为 ,G 的结构简式为:CH2=CHCHO, 故答案为: (4)A→D 的化学方程式为: ; ; ;CH2=CHCHO; ,E 的结构简式为: . ,则 n 值为 9,X 为 Br 元

B→F 的化学方程式为:2CH3OH+O2

2HCHO+2H2O,

故答案为:



2CH3OH+O2

2HCHO+2H2O; )的同分异构体:

(5)符合下列条件的 E(

①属于酯,②属于酚,③不能发生银镜反应,不含醛基,④苯环上的一溴代物只有两种,含 有 2 个不同的取代基,且处于对位,符合条件的同分异构体有: 、



故答案为:



?


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